रुथेनियम

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एक भौतिक तत्त्व है।


रुथेनियम / Ruthenium
रासायनिक तत्व
Ru,44.jpg
नमूना
रासायनिक चिन्ह: Ru
परमाणु संख्या: 44
रासायनिक शृंखला: संक्रमण धातु
Ru-TableImage.png

आवर्त सारणी में स्थिति
Electron shell 044 Ruthenium.svg
इलेक्ट्रॉनिक ढांचा
अन्य भाषाओं में नाम: Ruthenium (अंग्रेज़ी), Рутений (रूसी), ルテニウム (जापानी)


चित्र[संपादित करें]

दयाता प्रतीक आरयू और परमाणु संख्या 44 के साथ एक रासायनिक तत्व है यह एक दुर्लभ संक्रमण धातु आवर्त सारणी के प्लैटिनम समूह से संबंधित है। प्लैटिनम समूह की अन्य धातुओं की तरह, दयाता सबसे अन्य रसायनों को निष्क्रिय है। बाल्टिक जर्मन वैज्ञानिक कार्ल अर्न्स्ट क्लॉस 1844 में तत्व की खोज की और अपने देश, रूसी साम्राज्य (रूस के लैटिन नाम Ruthenia है में से एक) के बाद यह नाम दिया है। दयाता आमतौर पर प्लेटिनम अयस्कों के एक छोटे घटक के रूप में पाया जाता है; वार्षिक उत्पादन लगभग 20 टन है। [4] अधिकांश दयाता उत्पादित पहनने के लिए प्रतिरोधी बिजली के संपर्क और मोटी फिल्म प्रतिरोधों में प्रयोग किया जाता है। दयाता के लिए एक छोटी सी आवेदन प्लैटिनम मिश्र धातुओं में और एक उत्प्रेरक के रूप में रसायन शास्त्र है।

विषय वस्तु [छिपाएं] 1 के लक्षण 1.1 भौतिक गुण 1.2 आइसोटोप 1.3 घटना 2 उत्पादन 3 रासायनिक यौगिकों 3.1 आक्साइड और chalcogenides 3.2 halides और oxyhalides 3.3 समन्वय और organometallic परिसरों 4 इतिहास 5 आवेदन 5.1 कटैलिसीस 5.2 सौर ऊर्जा रूपांतरण 5.3 डाटा भंडारण 5.4 विदेशी सामग्री 6 संदर्भ 7 ग्रंथ सूची 8 बाहरी लिंक लक्षण [संपादित करें] भौतिक गुण [संपादित करें]

गैस चरण उगाया दयाता धातु के क्रिस्टल। एक polyvalent कठिन सफेद धातु, दयाता प्लैटिनम समूह का एक सदस्य है और आवर्त सारणी के समूह 8 में है:

इलेक्ट्रॉनों की जेड तत्व संख्या / खोल 26 लोहे के 2, 8, 14, 2 44 दयाता 2, 8, 18, 15, 1 76 आज़मियम 2, 8, 18, 32, 14, 2 108 हैशियम 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 (भविष्यवाणी) सभी दूसरे समूह जबकि 8 तत्वों दयाता में, सबसे बाहरी खोल केवल एक इलेक्ट्रॉन (अंतिम इलेक्ट्रॉन एक कम खोल में है) है, सबसे बाहरी खोल में 2 इलेक्ट्रॉनों की है। इस विसंगति पड़ोसी धातु, नाइओबियम (41), रोडियाम (45), और पैलेडियम (46) में मनाया जाता है।

दयाता चार क्रिस्टल संशोधनों है और जब तक उच्च तापमान के अधीन धूमिल नहीं करता। दयाता (जुड़े हुए क्षार ruthenates देने के लिए में घुल RuO2- 4), एसिड (यहां तक ​​कि एक्वा regia) ने हमला नहीं है, लेकिन उच्च तापमान पर हैलोजन ने हमला किया है। [5] दरअसल, दयाता सबसे आसानी से एजेंट ऑक्सीकरण ने हमला किया है। [6] दयाता की थोड़ी मात्रा प्लेटिनम और पैलेडियम की कठोरता बढ़ा सकते हैं। टाइटेनियम की जंग प्रतिरोध दयाता की एक छोटी राशि के अलावा द्वारा उल्लेखनीय वृद्धि हुई है। [5] धातु विद्युत और थर्मल अपघटन द्वारा चढ़ाया जा सकता है। एक दयाता मोलिब्डेनम मिश्र धातु 10.6 लालकृष्ण नीचे तापमान पर Superconductive होने के लिए जाना जाता है [5] दयाता 4D संक्रमण धातुओं है कि समूह के ऑक्सीकरण राज्य +8 मान सकते हैं की पिछले है, और फिर भी भारी congener आज़मियम की तुलना में वहाँ कम स्थिर है: इस तालिका जहां दूसरी और तीसरी पंक्ति के बाईं से पहले समूह है संक्रमण धातुओं रासायनिक व्यवहार में उल्लेखनीय मतभेद प्रदर्शित करते हैं। लोहे की तरह लेकिन आज़मियम के विपरीत, दयाता 2 और 3 के अपने निचले ऑक्सीकरण राज्यों में जलीय फैटायनों फार्म कर सकते हैं। [7]

क्योंकि 4D subshell आधे से अधिक भरा हुआ है और इलेक्ट्रॉनों धातु के संबंध में कम योगदान दे रहे हैं दयाता, पिघलने और उबलते अंक और अधिकतम मोलिब्डेनम पर देखा के बाद 4D संक्रमण धातुओं में atomization तापीय धारिता में गिरावट में पहला है। (टेक्नेटियम, पिछले तत्व है, हालांकि ऊर्जा की छोटी राशि एक [केआर] 4d65s1 विन्यास करने के लिए इसे उत्तेजित करने के लिए की जरूरत है, एक असाधारण कम मूल्य है कि इसके आधे भरे [केआर] 4d55s2 विन्यास के कारण प्रवृत्ति बंद है इंगित करता है कि यह है के रूप में दूर नहीं 3 डी संक्रमण श्रृंखला में मैंगनीज के रूप में 4D श्रृंखला में प्रवृत्ति बंद।) [8] हल्का congener लोहे के विपरीत, दयाता कमरे के तापमान पर समचुंबक है, के रूप में लोहे भी अपने क्यूरी बिंदु से ऊपर है। [9]

कुछ आम दयाता आयनों के लिए अम्लीय जलीय घोल में कमी क्षमता नीचे दिखाई जाती हैं: [10]

0.455 वी RU2 + 2e- ↔ आरयू 0.249 वी RU3 + + ई + ↔ RU2 1.120 वी RuO2 + 4H + 2e- ↔ RU2 + 2H2O 1.563 वी RuO2- 4 + 8H + 4e- ↔ RU2 + 4H2O 1.368 वी RuO- 4 + 8H + 5e- ↔ RU2 + 4H2O 1.387 वी RuO4 + 4H + 4e- ↔ RuO2 + 2H2O आइसोटोप [संपादित करें] मुख्य लेख: दयाता के आइसोटोप स्वाभाविक रूप से होने वाली दयाता सात स्थिर आइसोटोप से बना है। इसके अतिरिक्त, 34 रेडियोधर्मी आइसोटोप खोज की गई है। इन radioisotopes में से सबसे अधिक स्थिर 373.59 दिनों की एक आधा जीवन, 39.26 दिन और 97Ru 2.9 दिनों की एक आधा जीवन के साथ की एक आधा जीवन के साथ 103Ru साथ 106Ru हैं। [11] [12]

पंद्रह अन्य radioisotopes परमाणु वजन 114.928 यू (115Ru) को 89.93 यू (90Ru) से लेकर विशेषता किया गया है। और 105Ru (आधा जीवन: 4.44 घंटे): इनमें से अधिकांश आधा जीवन कि 95Ru (1.643 घंटे आधा जीवन) को छोड़कर कम से कम पांच मिनट कर रहे हैं। [11] [12]

सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप, 102Ru, इससे पहले कि प्राथमिक क्षय मोड इलेक्ट्रॉन कब्जा है और प्राथमिक मोड के बाद बीटा उत्सर्जन है। 102Ru से पहले प्राथमिक क्षय उत्पाद टेक्नीशियम है और प्राथमिक क्षय उत्पाद के बाद रोडियाम है। [11] [12]

घटना [संपादित करें] यह भी देखें: श्रेणी: दयाता खनिजों के रूप में पृथ्वी की पपड़ी में 74 वें सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व, दयाता अपेक्षाकृत दुर्लभ है, [13] के बारे में 100 भागों में ट्रिलियन प्रति पाया। [14] यह तत्व आम तौर पर यूराल पर्वत में और उत्तर और दक्षिण अमेरिका में अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं के साथ अयस्कों में पाया जाता है। छोटे लेकिन महत्वपूर्ण व्यावसायिक मात्रा भी Sudbury, ओंटारियो, कनाडा, से निकाला pentlandite में और दक्षिण अफ्रीका में pyroxenite जमा में पाए जाते हैं। दयाता के मूल रूप में एक बहुत ही दुर्लभ खनिज (आईआर इसकी संरचना में आरयू के हिस्से की जगह) है। [15] [16]

उत्पादन [संपादित करें] दयाता के लगभग 12 टन 5,000 टन होने का अनुमान दुनिया के भंडार के साथ हर साल खनन कर रहे हैं। [13] खनन किया प्लैटिनम समूह धातु (PGM) के मिश्रण की संरचना, व्यापक रूप से भिन्न geochemical गठन पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, PGMs दक्षिण अफ्रीका में खनन जबकि PGMs पूर्व सोवियत संघ में खनन केवल 2% (1992) शामिल औसत 11% दयाता पर होते हैं। [17] [18] दयाता, आज़मियम और इरीडियम नाबालिग प्लैटिनम समूह धातुओं माना जाता है। [9]

दयाता, अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं की तरह, निकल से एक उप-उत्पाद, और तांबा, प्लेटिनम और धातुओं अयस्क के प्रसंस्करण के रूप में व्यावसायिक रूप से प्राप्त की है। तांबा और निकेल की electrorefining के दौरान इस तरह के चांदी, सोना, प्लेटिनम समूह धातुओं के रूप में महान धातु एनोड कीचड़, निकासी के लिए कच्चे माल के रूप वेग। [15] [16] धातु, कई तरीकों में से किसी ने आयनित विलेय के लिए परिवर्तित फीडस्टॉक की संरचना पर निर्भर कर रहे हैं। एक प्रतिनिधि विधि हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ क्लोरीन का एक मिश्रण में एक्वा regia में विघटन, और समाधान द्वारा पीछा सोडियम पेरोक्साइड के साथ संलयन है। [19] [20] आज़मियम, दयाता, रोडियाम, इरीडियम और एक्वा regia में अघुलनशील हैं और आसानी से वेग, समाधान में अन्य धातुओं को छोड़कर। रोडियम पिघला हुआ सोडियम bisulfate साथ इलाज के द्वारा अवशेषों से अलग है। अघुलनशील अवशेषों से युक्त आरयू, ओएस, और आईआर सोडियम ऑक्साइड, जो आईआर अघुलनशील है, भंग आरयू और ओएस लवण उत्पादन के साथ व्यवहार किया जाता है। अस्थिर आक्साइड, Ruo को ऑक्सीकरण के बाद 4 Oso से अलग है अमोनियम क्लोराइड के साथ या आसवन या अस्थिर आज़मियम tetroxide के कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ निष्कर्षण द्वारा की (NH4) 3RuCl6 तेज़ी से 4। [21] हाइड्रोजन एक पाउडर उपज अमोनियम दयाता क्लोराइड कम करने के लिए प्रयोग किया जाता है। [22] उत्पाद हाइड्रोजन का उपयोग कर, एक पाउडर या स्पंज धातु है कि पाउडर धातु तकनीक या आर्गन आर्क वेल्डिंग के साथ इलाज किया जा सकता के रूप में धातु उपज कम हो जाता है। [23]

रासायनिक यौगिकों [संपादित करें] यह भी देखें: श्रेणी: दयाता यौगिकों 0 से 8, और -2 के लिए दयाता रेंज के ऑक्सीकरण राज्यों। दयाता और आज़मियम यौगिकों के गुणों अक्सर इसी तरह के हैं। 2, 3, 4 और राज्यों सबसे आम हैं। सबसे अधिक प्रचलित अग्रदूत दयाता क्लोराइड, एक लाल ठोस है कि खराब रासायनिक लेकिन बहुमुखी कृत्रिम परिभाषित किया गया है। [22]

आक्साइड और chalcogenides [संपादित करें] दयाता दयाता ऑक्सीकरण जा सकता है (चतुर्थ) ऑक्साइड (RuO2, ऑक्सीकरण राज्य 4) जो बदले में उतार-चढ़ाव पीले tetrahedral दयाता tetroxide, RuO4, संरचना और आज़मियम के अनुरूप गुणों के साथ एक आक्रामक, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के लिए सोडियम metaperiodate द्वारा ऑक्सीकरण जा सकता है tetroxide। आज़मियम tetroxide की तरह, दयाता tetroxide एक शक्तिशाली लगानेवाला और कार्बनिक पदार्थों की इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी के लिए दाग है, और ज्यादातर बहुलक नमूनों की संरचना प्रकट करने के लिए प्रयोग किया जाता है। [24] Dipotassium ruthenate (K2RuO4, 6), और पोटेशियम perruthenate (KRuO4, +7) भी जाना जाता है। [25] आज़मियम tetroxide के विपरीत, दयाता tetroxide कम स्थिर है और एक आक्सीकारक हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कमरे के तापमान पर इथेनॉल जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स पतला oxidise के रूप में काफी मजबूत है, और आसानी से ruthenate के लिए कम है (RuO2- 4) जलीय क्षारीय समाधान में; यह 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर डाइऑक्साइड के लिए फार्म मिटता। लोहे लेकिन जैसे आज़मियम के विपरीत, दयाता इसकी कम 2 और 3 ऑक्सीकरण राज्यों में आक्साइड फार्म नहीं करता है। [26] दयाता रूपों dichalcogenides केवल जब chalcogens है, जो प्रति-चुंबकीय पाइराइट संरचना में crystallizing अर्धचालकों कर रहे हैं और इस प्रकार दयाता (द्वितीय) शामिल होना चाहिए के साथ सीधे प्रतिक्रिया व्यक्त की। [26]

लोहे की तरह, दयाता आसानी से oxoanions फार्म नहीं करता है, और इसके बजाय हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ उच्च समन्वय संख्या प्राप्त करने के लिए पसंद करते हैं। दयाता tetroxide ठंड पतला पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड से कम है काला पोटेशियम perruthenate, KRuO4, +7 ऑक्सीकरण राज्य में दयाता के साथ के रूप में। पोटेशियम perruthenate भी क्लोरीन गैस के साथ पोटेशियम ruthenate, K2RuO4, oxidising द्वारा उत्पादित किया जा सकता है। perruthenate आयन अस्थिर है और नारंगी ruthenate फार्म के लिए पानी की कमी है। पोटेशियम ruthenate पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम नाइट्रेट के साथ दयाता धातु प्रतिक्रिया द्वारा संश्लेषित किया जा सकता है। [27]

कुछ मिश्रित आक्साइड भी इस तरह के MIIRuIVO3, Na3RuVO4, ना के रूप में जाना जाता है 2RuV 2O 7, और MII 2LnIII Ruv हे 6. [27]

Halides और oxyhalides [संपादित करें] सर्वोच्च ज्ञात दयाता halide हेक्साफ्लोराइड, एक गहरे भूरे रंग ठोस कि 54 डिग्री सेल्सियस पर पिघला देता है। यह पानी के साथ संपर्क पर हिंसक hydrolyzes और आसानी से कम दयाता फ्लोराइड का एक मिश्रण के लिए फार्म, फ्लोरीन गैस रिहा disproportionates। दयाता pentafluoride एक tetrameric गहरे हरे रंग की ठोस है कि यह भी आसानी से hydrolyzed, 86.5 डिग्री सेल्सियस पर पिघल रही है। पीले दयाता tetrafluoride शायद यह भी बहुलक है और आयोडीन के साथ pentafluoride को कम करने से गठित किया जा सकता है। दयाता की बाइनरी यौगिकों के अलावा, इन उच्च ऑक्सीकरण राज्यों केवल आक्साइड और फ्लोराइड में जाना जाता है। [28]

दयाता क्लोराइड, एक प्रसिद्ध यौगिक है एक काले रंग की α-फार्म और एक गहरे भूरे रंग β-रूप में मौजूदा:। Trihydrate लाल है [29] नाम से जाना जाता trihalides की, trifluoride गहरे भूरे रंग है और ऊपर 650 डिग्री सेल्सियस मिटता, tetrabromide काले भूरे रंग का है और ऊपर 400 डिग्री सेल्सियस मिटता है, और triiodide काला है। [28] dihalides की, difluoride ज्ञात नहीं है, dichloride भूरे रंग का है, Dibromide काला है, और diiodide नीला है। [28] केवल ज्ञात oxyhalide हरे रंग पीला दयाता (छठे) oxyfluoride, RuOF4 है। [29]

समन्वय और organometallic परिसरों [संपादित करें] मुख्य लेख: Organoruthenium रसायन विज्ञान

Tris (bipyridine) दयाता (द्वितीय) क्लोराइड। दयाता समन्वय परिसरों की एक किस्म रूपों। उदाहरण कई pentammine डेरिवेटिव हैं [आरयू (NH3) 5L] n + कि अक्सर दोनों आरयू (द्वितीय) और आरयू के लिए मौजूद हैं (तृतीय)। bipyridine और terpyridine संजात कई, बेस्ट luminescent Tris (bipyridine) दयाता (द्वितीय) क्लोराइड किया जा रहा से जाना जाता है।

दयाता कार्बन दयाता बांड के साथ एक विस्तृत श्रृंखला के यौगिकों का निर्माण करती है। Grubbs 'उत्प्रेरक alkene metathesis के लिए प्रयोग किया जाता है। [30] Ruthenocene संरचनात्मक रूप Ferrocene के अनुरूप है, लेकिन विशिष्ट गुण redox दर्शाती है। बेरंग तरल दयाता pentacarbonyl गहरे लाल ठोस triruthenium dodecacarbonyl करने के लिए सीओ दबाव के अभाव में बदल देता है। दयाता trichloride RuHCl (सीओ) (PPh3) 3 और आरयू (सीओ) 2 (PPh3) 3 (नट की जटिल) सहित कई डेरिवेटिव देने के लिए कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। triphenylphosphine साथ एल्कोहल में दयाता trichloride के ताप समाधान देता है Tris (triphenylphosphine) दयाता dichloride (RuCl2 (PPh3) 3) है, जो हाइड्राइड जटिल chlorohydridotris (triphenylphosphine) दयाता में धर्मान्तरित (द्वितीय) (RuHCl (PPh3) 3)। [22]


ग्रब का उत्प्रेरक है, जो इसके आविष्कारक के लिए नोबेल पुरस्कार अर्जित, alkene metathesis प्रतिक्रियाओं में प्रयोग किया जाता है। इतिहास [संपादित करें] हालांकि स्वाभाविक रूप से होने वाली प्लैटिनम सभी छह प्लैटिनम समूह धातुओं युक्त मिश्र कलमबुस अमेरिकियों द्वारा एक लंबे समय के लिए इस्तेमाल किया और मध्य 16 वीं सदी से यूरोपीय दवा की दुकानों के लिए एक सामग्री के रूप में जाने जाते थे, जब तक मध्य 18 वीं सदी प्लैटिनम एक के रूप में पहचान की थी नहीं शुद्ध तत्व। यही कारण है कि प्राकृतिक प्लैटिनम निहित पैलेडियम, रोडियाम, आज़मियम और इरीडियम 19 वीं सदी के पहले दशक में पता चला था। [31] रूस नदियों की जलोढ़ रेत में प्लेटिनम प्लेटें और पदक में और रूबल सिक्कों की मिंटिंग के लिए उपयोग के लिए कच्चे माल के लिए उपयोग दे दी है, 1828 में शुरू [32] सिक्का के लिए प्लैटिनम उत्पादन से अवशेषों रूसी साम्राज्य में उपलब्ध थे, और इसलिए उन पर अनुसंधान का सबसे पूर्वी यूरोप में किया गया था।

यह संभव है कि पोलिश रसायनज्ञ Jędrzej Śniadecki अलग तत्व 44 1807 में दक्षिण अमेरिकी प्लैटिनम अयस्कों से (जो वह क्षुद्रग्रह वेस्टा के बाद बुलाया "vestium" कुछ ही समय पहले की खोज की) वह 1808 में उनकी खोज की एक घोषणा प्रकाशित [33] उनके काम की पुष्टि की थी कभी नहीं, तथापि, और वह बाद में खोज के अपने दावे को वापस ले लिया। [13]

Jons Berzelius और गोटफ्राइड Osann लगभग 1827 में दयाता की खोज [34] वे अवशेषों कि एक्वा regia में यूराल पर्वत से कच्चे तेल की प्लैटिनम भंग करने के बाद छोड़ दिया गया की जांच की। Berzelius किसी भी असामान्य धातुओं नहीं मिल रहा था, लेकिन Osann सोचा कि वह तीन नए धातुओं, जिसमें उन्होंने pluranium, दयाता, और polinium बुलाया पाया। इस विसंगति के अवशेषों की संरचना के बारे में Berzelius और Osann के बीच एक लंबे समय से विवाद है। [35] जैसा कि Osann दयाता के अपने अलगाव को दोहराने के लिए सक्षम नहीं था, वह भी उनके दावों को त्याग कर दिया। [35] [36] नाम "दयाता" Osann द्वारा चुना गया था क्योंकि विश्लेषण किया नमूने रूस में यूराल पर्वत से प्रभावित था। [37] नाम से ही Ruthenia, रस के लिए लैटिन शब्द ', एक ऐतिहासिक क्षेत्र है कि आज के पश्चिमी रूस, यूक्रेन, बेलारूस, और स्लोवाकिया और पोलैंड के कुछ हिस्सों को शामिल से निकला है।

1844 में, कार्ल अर्न्स्ट क्लॉस, बाल्टिक जर्मन मूल के एक रूसी वैज्ञानिक, कि गोटफ्राइड Osann द्वारा तैयार यौगिकों जो क्लॉस उसी वर्ष की खोज की थी दयाता की छोटी मात्रा में, निहित दिखाया। [31] क्लॉस रूबल उत्पादन की प्लैटिनम अवशेषों से दयाता पृथक जबकि वह कज़ान विश्वविद्यालय, कज़ान में काम कर रहा था, [35] उसी तरह से अपनी भारी congener आज़मियम चार दशक पहले की खोज की गई थी। [14] क्लॉस से पता चला कि दयाता ऑक्साइड एक नया धातु रखी जाती है और कच्चे तेल की प्लेटिनम की बात यह है कि एक्वा regia में अघुलनशील है से दयाता की 6 ग्राम प्राप्त की। [35] नए तत्व के लिए नाम का चयन, क्लॉस ने कहा: "मैं नए शरीर का नाम है, मेरी मातृभूमि के सम्मान में, दयाता मैं इस नाम से यह फोन करने के लिए है क्योंकि श्री Osann उसकी दयाता त्याग और शब्द अभी तक अस्तित्व में नहीं है हर अधिकार था। रसायन शास्त्र में। "[35] [38]

एप्लीकेशन [संपादित करें] क्योंकि यह प्लैटिनम और पैलेडियम मिश्र मज़बूत बनाता है, दयाता बिजली के संपर्क में, जहां एक पतली फिल्म वांछित स्थायित्व प्राप्त करने के लिए पर्याप्त है में प्रयोग किया जाता है। इसी तरह की संपत्ति और रोडियम की तुलना में कम लागत के साथ, [23] बिजली के संपर्क दयाता का एक प्रमुख उपयोग कर रहे हैं। [15] [39] प्लेट [40] विद्युत या sputtering द्वारा आधार करने के लिए लागू किया जाता है। [41]

सीसा और विस्मुट ruthenates साथ दयाता डाइऑक्साइड मोटी फिल्म चिप प्रतिरोधों में उपयोग किया जाता है। [42] [43] [44] इन दो इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों दयाता खपत का 50% के लिए खाते। [13]

दयाता शायद ही कभी प्लेटिनम समूह, जहां छोटी मात्रा में कुछ गुणों में सुधार के बाहर धातुओं के साथ alloyed है। टाइटेनियम मिश्र धातुओं में जोड़ा जंग प्रतिरोध 0.1% दयाता के साथ एक विशेष मिश्र धातु के विकास के लिए नेतृत्व किया। [45] दयाता भी अनुप्रयोगों है कि जेट इंजन में टरबाइनों में शामिल हैं, के साथ कुछ उन्नत उच्च तापमान एकल क्रिस्टल superalloys में प्रयोग किया जाता है। कई निकल आधारित superalloy रचनाओं ऐसे EPM-102 (3% के साथ आरयू), टीएमएस-162 (6% के साथ आरयू), टीएमएस-138, [46] और टीएमएस-174, [47] [48] बाद के रूप में वर्णित हैं, दो 6% रेनीयाम हैं। [49] फाउंटेन पेन महत्वपूर्ण व्यक्ति अक्सर दयाता मिश्र धातु के साथ इत्तला दे दी है। 1944 के आगे से, प्रसिद्ध पार्कर 51 फाउंटेन पेन "रू" निब साथ लगाया गया था, एक 14K सोने निब 96.2% दयाता और 3.8% इरीडियम के साथ इत्तला दे दी। [50]

दयाता भूमिगत और जलमग्न संरचनाओं, और नमक के पानी से क्लोरीन पैदा करने के रूप में ऐसी प्रक्रियाओं के लिए electrolytic कोशिकाओं के लिए की कैथोडिक सुरक्षा के लिए इस्तेमाल मिश्रित धातु ऑक्साइड (MMO) एनोड का एक घटक है। [51] कुछ दयाता परिसरों की प्रतिदीप्ति ऑक्सीजन से बुझती है, ऑक्सीजन के लिए optode सेंसर में उपयोग ढूँढने। [52] दयाता लाल, [(NH3) 5Ru-ओ-आरयू (NH3) 4-ओ-आरयू (NH3) 5] 6 +, एक जैविक ऐसे पेक्टिन और प्रकाश माइक्रोस्कोपी और इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी के लिए न्यूक्लिक एसिड के रूप में polyanionic अणुओं दाग के लिए इस्तेमाल किया दाग है। [53] दयाता का बीटा-खस्ताहाल आइसोटोप 106 आँख ट्यूमर, uvea के मुख्य रूप से घातक मेलानोमा के रेडियोथेरेपी में प्रयोग किया जाता है। [54] दयाता केंद्रित परिसरों संभव विरोधी गुण के लिए शोध किया जा रहा है। [55] प्लैटिनम परिसरों के साथ तुलना में, दयाता के उन हाइड्रोलिसिस और ट्यूमर के बारे में अधिक चयनात्मक कार्रवाई करने के लिए अधिक से अधिक प्रतिरोध दिखा। [प्रशस्ति पत्र की जरूरत]

दयाता tetroxide वसीय तेल या चिकना contaminants और उत्पादन भूरे / काले दयाता डाइऑक्साइड वर्णक के साथ वसा के साथ संपर्क पर प्रतिक्रिया द्वारा अव्यक्त उंगलियों के निशान को उजागर करता है। [56]

कटैलिसीस [संपादित करें] दयाता एक बहुमुखी उत्प्रेरक है। दयाता डाइऑक्साइड के साथ भरी हुई सीडीएस कणों की एक जलीय निलंबन के साथ, दृश्य प्रकाश की ऊर्जा हाइड्रोजन सल्फाइड विभाजित कर सकते हैं। यह प्रक्रिया एक दिन में हो सकता है तेल रिफाइनरियों और अन्य औद्योगिक प्रसंस्करण सुविधाओं में H2S दूर करने के लिए इस्तेमाल किया जाएगा। [57] Organometallic दयाता carbene और alkylidene परिसरों Olefin metathesis, जैविक और दवा रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण अनुप्रयोगों के साथ एक प्रक्रिया के लिए अत्यधिक कुशल उत्प्रेरक होना पाया गया है। [58] दयाता पदोन्नत कोबाल्ट उत्प्रेरक फिशर Tropsch संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। [59]

सौर ऊर्जा रूपांतरण [संपादित करें] कुछ दयाता परिसरों दृश्य स्पेक्ट्रम भर में प्रकाश को अवशोषित और सक्रिय रूप से सौर ऊर्जा प्रौद्योगिकियों के लिए शोध किया जा रहा है। उदाहरण के लिए, दयाता आधारित यौगिकों डाई अवगत सौर कोशिकाओं में प्रकाश अवशोषण के लिए इस्तेमाल किया गया है, एक होनहार नई कम लागत वाली सौर सेल प्रणाली। [60]

डेटा भंडारण [संपादित करें] दयाता का रासायनिक वाष्प जमाव substrates पर शुद्ध दयाता की पतली फिल्मों का निर्माण करने के लिए प्रयोग किया जाता है। इन फिल्मों में माइक्रोचिप्स और हार्ड डिस्क ड्राइव के लिए विशाल magnetoresistive पढ़ें तत्व के लिए उपयोग के लिए प्रतिबद्धता दिखाते है। [61] दयाता भी माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक के लिए सुझाव दिया है क्योंकि यह अर्धचालक प्रसंस्करण तकनीकों के साथ संगत है। [62]

विदेशी सामग्री [संपादित करें] कई दयाता आधारित आक्साइड इस तरह के एक मात्रा महत्वपूर्ण बिंदु व्यवहार, [63] विदेशी अतिचालकता, [64] और उच्च तापमान ferromagnetism के रूप में बहुत ही असामान्य गुण, दिखा। [65