एस्कॉर्बिक अम्ल

यह लेख रसायन के बारे में है। विटामिन के लिए, विटामिन सी देखें।

एल-एस्कॉर्बिक अम्ल
आईयूपीएसी नाम	(५आर)-[(१एस)-१,२-डाईहाईड्रॉक्सीइथाइल]- ३,४-डाईहाईड्रॉक्सीफ़्यूरैन-२(५एच)-वन
अन्य नाम	विटामिन सी
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[50-81-7][CAS]
पबकैम	5785
EC संख्या	200-066-2
en:ATC code	A11GA01
SMILES	OC=1C(OC(=O)C=1O)[C@@H](O)CO
InChI	1/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5?/m0/s1
कैमस्पाइडर आई.डी	17206850
गुण
रासायनिक सूत्र	C6H8O6
मोलर द्रव्यमान	176.12 g mol−1
दिखावट	श्वेत या हल्का पीला ठोस
घनत्व	१.६५ ग्रा./सें.मी३
गलनांक	190-192 °C, 463-465 K, 374-378 °F (decomp.)
जल में घुलनशीलता	३३ ग्रा./१०० मि.ली
इथेनॉल में घुलनशीलता	२ ग्रा./१०० मि.ली
ग्लीसेरॉल में घुलनशीलता	१ ग्रा./१०० मि.ली
प्रोपाइलीन ग्लाइकॉल में घुलनशीलता	५ ग्रा./१०० मि.ली
अन्य तरल में घुलनशीलता	डाईइथाइल ईथर, क्लोरोफॉर्म, बेन्जीन, पेट्रोलियम ईथर, तेल, वसा, वसा सॉल्वेन्ट्स में अघुलनशील
अम्लता (pKa)	४.१० (प्रथम), ११.६ (द्वितीय)
खतरा
एम.एस.डी.एस	जेटी बेकर
एलडी५०	११.६ ग्रा./कि.ग्रा. (मौखिक, मूषक)
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

एस्कॉर्बिक अम्ल एक एंटीऑक्सीडेन्ट गुणों वाला शुगर एसिड होता है। देखने में ये श्वेत से हल्के पीले रंग का जल-घुलनशील चूर्ण या क्रिस्टल होता है। एस्कॉर्बिक अम्ल के एक रूप को विटामिन सी के नाम से भी जाना जाता है। इसका अंग्रेज़ी नाम स्कर्वी नामक रोग के लैटिन भाषा के नाम स्कॉर्बिटस से निकला है। ये रोग विटामिन सी के अभाव में होता है व इस विटामिन के लेने से रोग होने की संभावना नहीं के कारण इसे विलोम रूप देने हेतु उपसर्ग रूप में अंग्रेज़ी का ए अक्षर लगा दिया जाता है, व एस्कॉर्बिक एम्ल बन जाता है। १९३७ में वॉल्टर हैवर्थ को एस्कॉर्बिक अम्ल की संरचना ज्ञात करने के लिये नोबेल पुरस्कार दिया गया था। इसकी खोज के समय १९२० के आरंभिक दशक में इसे हैक्ज़्युरोनिक एसिड कहा गया था।

विटामिन	श्रेष्ठ स्रोत	भूमिका	आर. डी. ए.
विटामिन ए	दूध, मक्खन, गहरे हरे रंग की सब्जियां। शरीर पीले और हरे रंग के फल व सब्जियों में मौजूद पिग्मैंट कैरोटीन को भी विटामिन ‘ए’ में बदल देता है।	यह आंख के रेटिना, सरीखी शरीर की झिल्लियों, फ़ेफ़डों के अस्तर और पाचक-तंत्र प्रणाली के लिए आवश्यक है।	1 मि, ग्राम.
थायामिन बी	साबुत अनाज, आटा और दालें, मेवा, मटर फ़लियां	यह कार्बोहाइड्रेट के ज्वलन को सुनिशचित करता है।	1.0-1.4 मि. ग्राम1.0-1.4 मि. ग्राम
राइबोफ़्लैविन बी	दूध, पनीर	यह ऊर्जा रिलीज और रख–रखाव के लिए सभी कोशिकाओं के लिए आवश्यक है।	1.2- 1.7
नियासीन	साबुत अनाज, आटा और एनरिच्ड अन्न	यह ऊर्जा रिलीज और रख रखाव, के लिए सभी कोशिकाओं के लिए आवश्कता होती है।	13-19 मि. ग्रा
पिरीडांक्सिन बी	साबुत अनाज, दूध	रक्त कोशिकाओं और तंत्रिकाओं को समुचित रुप से काम करने के लिए इसकी जरुरत होती है।	लगभग 2 मि. ग्रा
पेण्टोथेनिक अम्ल	गिरीदार फ़ल और साबुत अनाज	ऊर्जा पैदा करने के लिए सभी कोशिकाओं को इसकी जरुरत पडती है।	4-7 मि. ग्रा
बायोटीन	गिरीदार फ़ल और ताजा सब्जियां	त्वचा और परिसंचरण-तंत्र के लिए आवश्यक है।	100-200 मि. ग्रा
विटामिन बी	दूग्धशाला उत्पाद	लाल रक्त कोशिकाओं, अस्थि मज्जा-उत्पादन के साथ-साथ तंत्रिका-तंत्र के लिए आवश्यक है।	3 मि.ग्रा
फ़ोलिक अम्ल	ताजी सब्जियां	लाल कोशिकाओं के उत्पादन के लिए आवश्यक है।	400 मि. ग्रा
विटामिन ‘सी’	सभी रसदार फ़ल. टमाटर कच्ची बंदगोभी, आलू, स्ट्रॉबेरी	हडिडयों, दांत, और ऊतकों के रख-रखाव के लिए आवश्यक है।	60 मि, ग्रा
विटामिन ‘डी’	दुग्धशाला उत्पाद। बदन में धूप सेकने से कुछ एक विटामिन त्वचा में भी पैदा हो सकते है।	रक्त में कैल्सियम का स्तर बनाए रखने और हडिडयों के संवर्द्ध के लिए आवश्यक है।	5-10 मि. ग्रा
विटामिन ‘ई’	वनस्पति तेल और अनेक दूसरे खाघ पदार्थ	वसीय तत्त्वों से निपटने वाले ऊतकों तथा कोशिका झिल्ली की रचना के लिए जरुरी है।	8-10 मि. ग्रा

बाहरी कड़ियाँ

। कार्बन के रासायनिक यौगिकों को कार्बनिक यौगिक कहते हैं। प्रकृति में इनकी संख्या 10 लाख से भी अधिक है। जीवन पद्धति में कार्बनिक यौगिकों की बहुत ही महत्वपूर्ण भूमिका है। इनमें कार्बन के साथ-साथ हाइड्रोजन भी रहता है। ऐतिहासिक तथा परंपरा गत कारणों से कुछ कार्बन के यौगकों को कार्बनिक यौगिकों की श्रेणी में नहीं रखा जाता है। इनमें कार्बनडाइऑक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड प्रमुख हैं। सभी जैव अणु जैसे कार्बोहाइड्रेट, अमीनो अम्ल, प्रोटीन, आरएनए तथा डीएनए कार्बनिक यौगिक ही हैं। कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिको को हाइड्रोकार्बन कहते हैं। मेथेन (CH₄) सबसे छोटे अणुसूत्र का हाइड्रोकार्बन है। ईथेन (C₂H₆), प्रोपेन (C₃H₈) आदि इसके बाद आते हैं, जिनमें क्रमश: एक एक कार्बन जुड़ता जाता है। हाइड्रोकार्बन तीन श्रेणियों में विभाजित किए जा सकते हैं: ईथेन श्रेणी, एथिलीन श्रेणी और ऐसीटिलीन श्रेणी। ईथेन श्रेणी के हाइड्रोकार्बन संतृप्त हैं, अर्थात्‌ इनमें हाइड्रोजन की मात्रा और बढ़ाई नहीं जा सकती। एथिलीन में दो कार्बनों के बीच में एक द्विबंध (=) है, ऐसीटिलीन में त्रिगुण बंध (º) वाले यौगिक अस्थायी हैं। ये आसानी से ऑक्सीकृत एवं हैलोजनीकृत हो सकते हैं। हाइड्रोकार्बनों के बहुत से व्युत्पन्न तैयार किए जा सकते हैं, जिनके विविध उपयोग हैं। ऐसे व्युत्पन्न क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड, ऐल्कोहाल, सोडियम ऐल्कॉक्साइड, ऐमिन, मरकैप्टन, नाइट्रेट, नाइट्राइट, नाइट्राइट, हाइड्रोजन फास्फेट तथा हाइड्रोजन सल्फेट हैं। असतृप्त हाइड्रोकार्बन अधिक सक्रिय होता है और अनेक अभिकारकों से संयुक्त हा सरलता से व्युत्पन्न बनाता है। ऐसे अनेक व्युत्पंन औद्योगिक दृष्टि से बड़े महत्व के सिद्ध हुए हैं। इनसे अनेक बहुमूल्य विलायक, प्लास्टिक, कृमिनाशक ओषधियाँ आदि प्राप्त हुई हैं। हाइड्रोकार्बनों के ऑक्सीकरण से ऐल्कोहॉल ईथर, कीटोन, ऐल्डीहाइड, वसा अम्ल, एस्टर आदि प्राप्त होते हैं। ऐल्कोहॉल प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक हो सकते हैं। इनके एस्टर द्रव सुगंधित होते हैं। अनेक सुगंधित द्रव्य इनसे तैयार किए जा सकते हैं। इसी प्रकार एस्कॉर्बिक अम्ल को भी विभिन्न प्रयोगों में लिया जा सकता है।