अमोनिया

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अमोनिया
Ball-and-stick model of the ammonia molecule
Space-filling model of the ammonia molecule
अमोनिया अणु का त्रि-आयामी संरचना सूत्र
आईयूपीएसी नाम Azane
अन्य नाम Hydrogen nitride

Trihydrogen nitride
Nitro-Sil
Nitrogen trihydride

पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या [7664-41-7][CAS]
पबकैम 222
EC संख्या 231-635-3
UN संख्या 1005
केईजीजी D02916
MeSH Ammonia
रासा.ई.बी.आई 16134
RTECS number BO0875000
SMILES
InChI
3587154
जी-मेलिन संदर्भ 79
कैमस्पाइडर आई.डी 217
गुण
आण्विक सूत्र NH3
मोलर द्रव्यमान 17.031 g/mol
दिखावट Colourless gas
गंध strong pungent odour
घनत्व 0.86 kg/m3 (1.013 bar at boiling point)

0.769  kg/m3 (STP)[1]
0.73 kg/m3 (1.013 bar at 15 °C)
681.9 kg/m3 at −33.3 °C (liquid)[2]
817 kg/m3 at −80 °C (transparent solid)[3]

गलनांक

−77.73 °C, 195 K, -108 °F

क्वथनांक

−33.34 °C, 240 K, -28 °F

जल में घुलनशीलता 47% w/w (0 °C)
31% w/w (25 °C)
18% w/w (50 °C)[4]
 घुलनशीलता soluble in chloroform, ether, ethanol, methanol
वाष्प दबाव 8573 h Pa
अम्लता (pKa) 32.5 (−33 °C),[5] 10.5 (DMSO)
Basicity (pKb) 4.75
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (nD) 1.3327
श्यानता 0.276 cP (−40 °C)
ढांचा
आण्विक आकार Trigonal pyramid
Dipole moment 1.42 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक
एन्थाल्पी
ΔfHo298
−46 kJ·mol−1[6]
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी
So298
193 J·mol−1·K−1[6]
खतरा
EU वर्गीकरण साँचा:Hazchem T Corrosive C साँचा:Hazchem N
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
0
 
R-फ्रेसेज़ साँचा:R10, साँचा:R23, R34, साँचा:R50
S-फ्रेसेज़ (S1/2), S9, S16, S26, साँचा:S36/37/39, S45, S61
स्फुरांक (फ्लैश पॉइन्ट) flammable gas
Explosive limits 15–28%
यू.एस अनुज्ञेय
अवस्थिति सीमा (पी.ई.एल)
50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
एलडी५० 0.015 mL/kg (human, oral)
Related compounds
Other cations Phosphine
Arsine
Stibine
जहां दिया है वहां के अलावा,
ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं।
ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

अमोनिया एक तीक्ष्म गंध वाली रंगहीन गैस है। यह हवा से हल्की होती है तथा इसका वाष्प घनत्व ८.५ है। यह जल में अति विलेय है। अमोनिया के जलीय घोल को लिकर अमोनिया कहा जाता है यह क्षारीय प्रकृति का होता है। जोसेफ प्रिस्टले ने सर्वप्रथम अमोनियम क्लोराइड को चूने के साथ गर्म करके अमोनिया गैस को तैयार किया। बर्थेलाट ने इसके रासायनिक गठन का अध्ययन किया तथा इसको बनाने वाले तत्वों को पता लगाया। प्रयोगशाला में अमोनियम क्लोराइड तथा बुझे हुए सूखे चूने के मिश्रण को गर्म करके अमोनिया गैस तैयार की जाती है।

उपयोग

यूरिया, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम फास्फेट, अमोनियम नाइट्रेट आदि रासायनिक खादों को बनाने में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। बड़े पैमाने पर नाइट्रिक एसिड तथा सोडियम कार्बोनेट के निर्माण में इसका उपयोग किया जाता है। बर्फ बनाने के कारखाने में शीतलीकारक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। प्रयोगशाला में प्रतिकारक के रूप में इसका उपयोग किया जाता है। लिकर अमोनिया का उपयोग कपड़ों से तेल ग्रीज आदि के दाग को छुड़ाने के लिए किया जाता है। अमोनियम कार्बोनेट बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। अपने अत्यधिक उपयोग के कारण पूरी दुनिया में इसका व्यापक पैमाने पर उत्पादन होता है। २००४ में पूरे विश्व में इसका आनुमानिक उत्पादन १० करोड़ ९० लाख टन हुआ था।[7] २००६ में इसका उत्पादन लगभग १४ करोड़ ६५ लाख टन हुआ है।[8] अमोनिया उत्पादन में भारत का स्थान चीन के बाद द्वितीय है। ये दोनों देश विश्व उत्पादन का क्रमशः २८.४% तथा ८.६% उत्पादित करते हैं। रूस ८.४% तथा संयुक्त राज्य अमेरिका ८.२% के उत्पादन के साथ तीसरे और चौथे स्थान पर हैं।[7] कुल उत्पादन के ८०% का उपयोग उर्वरक बनाने के लिए होता है।[7] नाइट्रीकरण की प्रक्रिया द्वारा कुछ सजीवों में वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया का निर्माण होता है।

किसी उद्योग या अमोनिया टैंक से अमोनिया का रिसाव होकर यदि अचानक अमोनिया वातावरण में फैल जाए तो आँख तथा चेहरे को काफी अधिक पानी के द्वारा धोना चाहिए। अमोनिया जल में अति विलेय है इसलिए चेहरे को जल से धोने से यह घुलकर अलग हो जाती है।

सन्दर्भ

  1. http://www.engineeringtoolbox.com/gas-density-d_158.html
  2. Yost, Don M. (2007). "Ammonia and Liquid Ammonia Solutions". Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. प॰ 132. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 1-4067-7302-6. http://books.google.com/?id=qPGzhL3Y50YC&pg=PA132. 
  3. Blum, Alexander (1975). "On crystalline character of transparent solid ammonia". Radiation Effects and Defects in Solids 24 (4): 277. doi:10.1080/00337577508240819. 
  4. Budavari, Susan, सं (1996). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (12th सं॰). Merck. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 0-911910-12-3. 
  5. Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  6. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. प॰ A22. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 0-618-94690-X. 
  7. United States Geological Survey publication
  8. Max Appl "Ammonia" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_143.pub2 Article Online Posting Date: December 15, 2006