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कैल्सियम कार्बोनेट

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कैल्सियम कार्बोनेट
आईयूपीएसी नाम कैल्सियम कार्बोनेट
अन्य नाम चूना; कैल्साइट; aragonite; खड़िया; संगमर्मर; मोती; oyster
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या [471-34-1][CAS]
पबकैम 10112
EC संख्या 207-439-9
केईजीजी D00932
रासा.ई.बी.आई 3311
RTECS number FF9335000
SMILES
InChI
कैमस्पाइडर आई.डी 9708
गुण
आण्विक सूत्र CaCO3
मोलर द्रव्यमान 100.0869 g/mol
दिखावट Fine white powder; chalky taste
गंध odorless
घनत्व 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
गलनांक

1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite)
825 °C (1517 °F; 1,098 K) (aragonite) [2]

क्वथनांक

decomposes

जल में घुलनशीलता 0.013 g/L (25 °C)[3][4]
dilute acids में घुलनशीलता soluble
अम्लता (pKa) 9.0
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (nD) 1.59
ढांचा
Crystal structure Trigonal
32/m
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी
So298
93 J·mol−1·K−1[5]
खतरा
NFPA 704
0
0
0
 
यू.एस अनुज्ञेय
अवस्थिति सीमा (पी.ई.एल)
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[6]
एलडी५० 6450 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other आयन कैल्शियम बाइकार्बोनेट
Other cations Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
जहां दिया है वहां के अलावा,
ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं।
ज्ञानसन्दूक के संदर्भ
कैल्साइट की क्रिस्टल संरचना

कैल्सियम कार्बोनेट (Calcium carbonate) एक रासायनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र CaCO3 है। यह संसार के सभी भागों की शैलों में पाया जाने वाला आम पदार्थ है। समुद्री जन्तुओं (घोंघा, सीपी, कोलबाल आदि) के कवचों (shells) का यह प्रमुख अवयव है। यह कृषि चूने का सक्रिय घटक है। चिकित्सा के क्षेत्र में यह कैल्सियम की कमी को दूर करने के लिये तथा अम्लरोधी (antacid) के रूप में प्रयुक्त होता है। कैल्शियम कार्बोनेट कृषि चूने में सक्रिय घटक है और इसका उत्पादन तब होता है जब कठोर पानी में कैल्शियम आयन कार्बोनेट आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके लाइमस्केल बनाते हैं। इसका चिकित्सीय उपयोग कैल्शियम पूरक या एंटासिड के रूप में होता है, लेकिन इसका अत्यधिक सेवन खतरनाक हो सकता है और हाइपरकैल्सीमिया और पाचन संबंधी समस्याएं पैदा कर सकता है।[7]

सन्दर्भ

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  1. Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 0-07-238390-9.
  2. "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. मूल से 22 जून 2015 को पुरालेखित (PDF). अभिगमन तिथि 31 March 2011.
  3. Aylward, Gordon and Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 978-0-470-81638-7.सीएस1 रखरखाव: एक से अधिक नाम: authors list (link)
  4. Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 3-7643-6425-4. मूल से 19 जनवरी 2017 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 22 जनवरी 2016.
  5. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. पृ॰ A21. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 0-618-94690-X.
  6. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  7. Strumińska-Parulska, DI (2015). "Determination of 210Po in calcium supplements and the possible related dose assessment to the consumers". Journal of Environmental Radioactivity. 150: 121–125. PMID 26318774. डीओआइ:10.1016/j.jenvrad.2015.08.006.