फास्फोरस

फास्फोरस या फॉस्फोरस एक रासायनिक तत्त्व है जिसका संकेत P है तथा परमाणु संख्या 15 । यह शब्द ग्रीक (यूनानी) भाषा के फॉस (प्रकाश) तथा फोरस (धारक) से मिलकर बना है जिसका शाब्दिक अर्थ हुआ प्रकाश का धारक । ये फॉस्फेट चट्टानों में पाया जाता है । इसकी संयोजकता 1, 3 और 5 होती है । तत्वों की आवर्त सारणी में ये नाईट्रोजन के समूह में आता है ।

फॉस्फोरस एक अभिक्रियाशील तत्व है इसकारण ये मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है । कुछ खनिजों में धातुओं के फॉस्फेट मिलते हैं । पशुओं की हड्डियों में 56% कैल्शियम फॉस्फेट पाया जाता है । जन्तुओं तथा पौधों के लिए यह एक अनिवार्य तत्व है । इसका अस्तित्व कई जैव अवयवों में मिलता है ।

अपररूप

फॉस्फोरस के कोई 5 अपररूप हैं -

1. श्वेत या पीला फॉस्फोरस
2. लाल फॉस्फोरस
3. सिंदूरी फॉस्फोरस
4. काला फॉस्फोरस
5. बैंगनी फॉस्फोरस

श्वेत फॉस्फोरस मोम जैसा मुलायम रवेदार पदार्थ होता है । इसमें लहसुन जैसी गंध होती है तथा प्रकाश में छोड़ देने पर यह धीरे धीरे पीला हो जाता है, इसीलिए इसे पीला फॉस्फोरस भी कहते हैं । इसका द्रवनांक (गलनांक) 44.1 C है तथा क्वथनांक 280.5 C । यह जल में अविलेय तथा कार्वन डाई सल्फाईड (CS₂) में विलेय होता है । यह एक जहरीला पदार्थ है ।

श्वेत फॉस्फोरस को नाइट्रोजन या कार्बन डाई ऑक्साईड गैस की उपस्थिति में 250 पर गर्म करने पर यह लाल फॉस्फोरस में तब्दील हो जाता है । यह लाल रंग का रवेदास ठोस पदार्थ होता है जिसका घनत्व 2.5 तथा क्वथनांक 582 होता है । इसे 550 डिग्री सेंटीग्रेड पर N₂ या CO₂ गैस की उपस्थिति में वाष्प बनाकर एकाएक ठंडा करने पर यह वापस श्वेत फॉस्फोरस में परिणत हो जाता है ।

इसके अतिरिक्त फॉस्फोरस के अन्य अपररूप महत्वपूर्ण नहीं हैं । फोसफ््र्स् के पर्ख के बारे मे:लेसाइन द्।वन मे सानड़् नाइट्रीक ऍसीड आ॑॑र ए॑मोनीया ॔

प्राप्तिकरण

फॉस्फोराईट चूर्ण को बालू और कोक के साथ 1000 C पर विद्युत भट्ठी में गर्म करने पर तैयार किया जाता है । कैल्शियम सिलिकेट धातुमल बनकर बाहर आ जाता है -

Ca₃(PO₄)₂ → 3CaSiO₃ + P₂O₅

P₂O₅ + 5C → 2P+ 5CO

फॉस्फोरस के गुण

ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके यह दो प्रकार के ऑक्साईड बनाता है -

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

जो ये दर्शाता है कि फॉस्फोरस 3 और 5 दोनों प्रकार की संयोजकता रखता है । इसी प्रकार क्लोरीन से अभिक्रिया करके भी यह दो प्रकार के क्लोराईड बनाता है -

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

श्वेत फॉस्फोरस कास्टिक सोडा (NaOH) के साथ गर्म करने पर फॉस्फीन गैस उत्पन्न होती है -

4P + 3 NaOH → 3 NaH₂PO₂ + PH₃

श्वेत फॉस्फोरस को किसी अंधेरे कमरे में रखने पर इससे निकलता हुआ प्रकाश देखा जा सकता है जो कि इसके हौले हौले दहन के फलस्वरूप निकलता है । इस गुण को स्फुरदीप्ति कहते हैं ।

उपयोग

लाल फॉस्फोरस का उपयोग दियासलाई तथा आतिशबाज़ी के सामान बनाने में किया जाता है । इसके विषैले होने के कारण यह चूहे मारने की दवाईयों में भी प्रयुक्त होता है । इसके अलावा फॉस्फर ब्रॉंज, जो कि एक उपयोगी मिश्रधातु है, बनाने में तथा कई औषधियों के निर्माण में भी इसका उपयोग किया जाता है ।

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समूह →	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓ आवर्त
1	1 H																	2 He
2	3 Li	4 Be											5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg											13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Rb	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
6	55 Cs	56 Ba	*	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
7	87 Fr	88 Ra	**	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Uub	113 Uut	114 Uuq	115 Uup	116 Uuh	117 Uus	118 Uuo
* लैन्थनाइड				57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu
** ऐक्टिनाइड				89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr

आवर्त सारणी के इस प्रचलित प्रबन्ध में लैन्थनाइड और ऐक्टिनाइड को अन्य धातुओं से अलग रखा गया है। विस्तृत और अति-विस्तृत आवर्त सारणीओं में f-ब्लॉक और g-ब्लॉक धातुओं को भी एक साथ प्रबन्धित किया जाता है।

आवर्त सारणी में तत्त्वों की श्रेणियाँ धातु उपधातुएं अधातु क्षारीय धातुएँ Alkaline earth metals Inner transition elements सन्धिगत तत्व अन्य धातु अन्य अधातु हैलोजन्स आदर्श गैस लैन्थेनाइड्स ऐक्टिनाइड्स
परमाणु क्रमांक रंग मानक ताप व दाब अवस्था को दर्शाते हैं (0 °C and 1 atm) ठोस द्रव गैस	किनारे प्राकृतिक उपस्थिति दर्शाते हैं आदि क्षय से कृत्रिम अनान्वेषित

en: Phosphorus   –   de: Phosphor   –   es: Fósforo   –   fr: Phosphore   –   ja: リン   –   ru: Фосфор   –   uk: Фосфор
आवर्त सारणी में स्थिति चिह्न: P परमाणु संख्या: 15 chemical series: nonmetals
		नमूना	इलेक्ट्रॉनिक ढांचा

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  White phosphorus

• 

  Red phosphorus

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  Red phosphorus 2

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  Fosforečnan měďnatý - Cu₃(PO₄)₂

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  Fosforečnan železnatý - Fe₃(PO₄)₂

• 

  Fosforečnan hlinitý - AlPO₄

• 

  Fosforečnan hořečnatý - Mg₃(PO₄)₂

• 

  Fosforečnan chromitý - CrPO₄

• 

  Fosforečnan nikelnatý - Ni₃(PO₄)₂

• 

  Fosforečnan sodný - Na₃PO₄

• 

  Fosforečnan stříbrný - Ag₃PO₄

• 

  Fosforečnan zinečnatý - Zn₃(PO₄)₂