ताम्र

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ताम्र या तांबा या कॉपर एक भौतिक तत्त्व है। इसका संकेत Cu (अंग्रेज़ी - Copper, लैटिन - Cuprum) है । इसकी परमाणु संख्या 29 और परमाणु भार 63.5 है । यह एक तन्य धातु है जिसका प्रयोग विद्युत के चालक के रूप में प्रधानता से किया जाता है ।

मानव सभ्यता के इतिहास में तांबा का एक प्रमुख स्थान है क्योंकि प्राचीन काल में मानव द्वारा सबसे पहले प्रयुक्त धातुओं और मिश्रधातुओं में तांबा और कांसे (जोकि तांबा और टिन से मिलकर बनता है) का नाम आता है ।

[संपादित करें] समस्थानिक

कम क्षयशील समस्थानिक 63 तथा 65 के अलावा तांबे के कोई 2 दर्जन समस्थानिक हैं जो क्षयशील (रेडियोसमस्थानिक) हैं ।

[संपादित करें] गुण

ताम्र धातु विद्युत तथा उष्मी का सुचालक है । इस सुचालकता की श्रेणी में यह चांदी के बाद दूसरे क्रम पर आता है । इसमें एक लालिमा जैसी चमक होती है । यह सामान्यतया जल से अभिक्रिया नहीं करता है पर वायव्य ऑक्सीजन से धीरे धीरे संयोग कर ऑक्साईड बनाता है । लेकिन लोहे में जंग लगने से बिल्कुल अलग इसका ऑक्साईड धातु के ऊपर एक परत बनाता है जो इसके और ऑक्सीकरण को रोकता है । यह परत स्टैट्यू ऑफ़ लिबर्टी (न्यूयॉर्क) पर भी देखी जा सकती है ।

[संपादित करें] निष्कर्षण

तांबे के प्रमुख अयस्कों में कॉपर ग्लांस(Cu₂S), कॉपर पाइराइट्स(CuFeS₂), क्यूप्राइट (Cu₂O) तथा मैकेलाईट (Cu(OH)₂.CuCO₃) के नाम आते हैं । पहले फेन प्लावन विधि से अयस्क का सांद्रण कर लिया जाता है । सांद्रित अयस्क को महीन चूर्ण करके ुसे एक परवर्तनी भट्ठी में वायु प्रवाह की उपस्थिति में भर्जित करते हैं । इस प्रक्रिया द्वारा क्यूप्रस सल्फाईड(Cu₂S) और फेरस सल्फाईड (FeS) का मिश्रण प्राप्त होता है । अशुद्धियाँ आक्सीकृत होकर निल जाती हैं ।

इसके बाद इसे कोक के साथ वात्या भट्ठी में गर्म करते हैं जिससे फेरस सल्फाईड फेरस ऑक्साईड बनाता है तथा सिलिका के साथ अभिक्रिया करके धातुमल (फेरस सिलिकेट) बनाता हुआ निकल जाता है । इसके बाद इस को एक भट्ठी में गर्म करते हैं तो कॉपर के सल्फाईड पहले आक्साइड में बदल जाते हैं तथा फिर बचे हुए सल्फाइड से अभिक्रिया करके सल्फर डाई ऑक्साईड तथा कॉपर देते हैं ।

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

• भौतिकी

Group →	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓ Period
1	1 H																	2 He
2	3 Li	4 Be											5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg											13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Rb	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
6	55 Cs	56 Ba	*	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
7	87 Fr	88 Ra	**	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Uub	113 Uut	114 Uuq	115 Uup	116 Uuh	117 Uus	118 Uuo
* लैन्थनाइड				57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu
** ऐक्टिनाइड				89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr

आवर्त सारणी के इस प्रचलित प्रबन्ध में लैन्थनाइड और ऐक्टिनाइड को अन्य धातुओं से अलग रखा गया है। विस्तृत और अति-विस्तृत आवर्त सारणीओं में f-ब्लॉक और g-ब्लॉक धातुओं को भी एक साथ प्रबन्धित किया जाता है।

Element categories in the periodic table Metals Metalloids Nonmetals Alkali metals Alkaline earth metals Inner transition elements Transition elements Other metals Other nonmetals Halogens Noble gases Lanthanides Actinides
Atomic number colors show state at standard temperature and pressure (0 °C and 1 atm) Solids Liquids Gases	Borders show natural occurrence Primordial From decay Synthetic Undiscovered