"पूर्ण ऊष्मा": अवतरणों में अंतर
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जहाँ p निकाय का [[दाब]] है और V [[आयतन]] । चूंकि p और V दोनों ही ऊष्मागतिक निकाय के [[अवस्था]] (state) के [[फलन]] है, इसलिये पूर्ण ऊष्मा भी अवस्था का फलन है। |
जहाँ p निकाय का [[दाब]] है और V [[आयतन]] । चूंकि p और V दोनों ही ऊष्मागतिक निकाय के [[अवस्था]] (state) के [[फलन]] है, इसलिये पूर्ण ऊष्मा भी अवस्था का फलन है। |
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==इन्हें भी देखें== |
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*[[एन्ट्रॉपी]] |
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[[श्रेणी:ऊष्मागतिकी]] |
[[श्रेणी:ऊष्मागतिकी]] |
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11:07, 19 अप्रैल 2015 का अवतरण
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किसी निकाय की पूर्ण ऊष्मा या एन्थैल्पी (Enthalpy , प्रतीक : H) निम्नलिखित प्रकार से पारिभाषित है-
- H = U + pV
जहाँ p निकाय का दाब है और V आयतन । चूंकि p और V दोनों ही ऊष्मागतिक निकाय के अवस्था (state) के फलन है, इसलिये पूर्ण ऊष्मा भी अवस्था का फलन है।