हाइड्रोजन आयोडाइड
| हाइड्रोजन आयोडाइड | |
|---|---|
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| आईयूपीएसी नाम | हाइड्रोजन आयोडाइड |
| प्रणालीगत नाम | आयोडीन |
| अन्य नाम | हाइड्रोयोडिक अम्ल (जलीय विलयन) आयोडीन हाइड्राइड |
| पहचान आइडेन्टिफायर्स | |
| सी.ए.एस संख्या | [10034-85-2][CAS] |
| पबकैम | |
| UN संख्या | 1787 2197 |
| केईजीजी | C05590 |
| रासा.ई.बी.आई | 43451 |
| RTECS number | MW3760000 |
| SMILES | |
| कैमस्पाइडर आई.डी | |
| गुण | |
| रासायनिक सूत्र | HI |
| मोलर द्रव्यमान | 127.91 g mol−1 |
| दिखावट | रंगहीन गैस |
| गंध | तीखा |
| घनत्व | 2.85 g/mL (−47 °C) |
| गलनांक |
−50.80 °C, 222 K, -59 °F |
| क्वथनांक |
−35.36 °C, 238 K, -32 °F |
| जल में घुलनशीलता | लगभग 245 ग्राम/100 मिलीलीटर |
| अम्लता (pKa) | −10 (जल में, अनुमानित);[1] −9.5 (±1.0)[2] 2.8 (ऐसीटोनाइट्राइल में)[3] |
| रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (nD) | 1.466 (16 °C)[4] |
| ढांचा | |
| आण्विक आकार | टर्मिनस |
| Dipole moment | 0.38 डीबाई |
| खतरा | |
| Main hazards | विषैला, संक्षारक, हानिकारक और उत्तेजक |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| स्फुरांक (फ्लैश पॉइन्ट) | अज्वलनशील |
| एलडी५० | 345 mg/kg (rat, मुह से)[5] |
| Related compounds | |
| Other आयन | हाइड्रोजन फ्लोराइड हाइड्रोजन क्लोराइड हाइड्रोजन ब्रोमाइड हाइड्रोजन एस्टेटाइड |
| जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ | |
हाइड्रोजन आयोडाइड (अंग्रेज़ी: Hydrogen iodide) (HI) एक द्विपरमाणुक अणु और हाइड्रोजन हैलाइड है। जलीय घोल को HI के हाइड्रोआयोडिक अम्ल या हाइड्रोआयोडिक अम्ल के रूप में जाना जाता है, जो एक मजबूत अम्ल है। हालाँकि, हाइड्रोजन आयोडाइड और हाइड्रोआयोडिक एसिड इस मायने में भिन्न हैं कि मानक परिस्थितियों में पहला एक गैस है, जबकि दूसरा गैस का एक जलीय घोल है। वे परस्पर परिवर्तनीय हैं। HI का उपयोग कार्बनिक और अकार्बनिक संश्लेषण में आयोडीन के प्राथमिक स्रोतों में से एक और एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।
हाइड्रोजन आयोडाइड के गुण
[संपादित करें]HI एक रंगहीन गैस है जो ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके पानी और आयोडीन देती है। नम हवा के साथ, HI हाइड्रोआयोडिक अम्ल की एक धुंध (या धुंआ) देता है। यह पानी में असाधारण रूप से घुलनशील है और हाइड्रोआयोडिक एसिड देता है। एक लीटर पानी में 425 लीटर HI गैस घुल जाएगी, सबसे अधिक संकेंद्रित घोल में HI के प्रति अणु में केवल चार पानी के अणु होते हैं।[6]
हाइड्रोआयोडिक अम्ल
[संपादित करें]हाइड्रोआयोडिक अम्ल शुद्ध हाइड्रोजन आयोडाइड नहीं है, बल्कि एक मिश्रण है जिसमें यह शामिल है। वाणिज्यिक "केंद्रित" हाइड्रोआयोडिक एसिड में आमतौर पर द्रव्यमान के अनुसार 48-57% HI होता है। यह घोल 127 डिग्री सेल्सियस पर 57% HI, 43% पानी के साथ उबलता हुआ एक एज़ियोट्रोप बनाता है। उच्च अम्लता आयन पर आयनिक आवेश के फैलाव के कारण होती है। आयोडाइड आयन त्रिज्या अन्य सामान्य हैलाइडों की तुलना में बहुत बड़ी है, जिसके परिणामस्वरूप नकारात्मक चार्ज एक बड़े स्थान पर फैल जाता है। इसके विपरीत, एक क्लोराइड आयन बहुत छोटा होता है, जिसका अर्थ है कि इसका नकारात्मक चार्ज अधिक केंद्रित होता है, जिससे प्रोटॉन और क्लोराइड आयन के बीच मजबूत संपर्क होता है। HI में यह कमजोर H+···I− इंटरैक्शन आयन से प्रोटॉन के पृथक्करण की सुविधा प्रदान करता है और यही कारण है कि HI हाइड्रोहैलाइड्स का सबसे मजबूत एसिड है।
- HI_{(g)} + H2O_{(l)} → H3O+_{(aq)} + I−_{(aq)} Ka ≈ 1010
- HBr_{(g)} + H2O_{(l)} → H3O+_{(aq)} + Br−_{(aq)} Ka ≈ 109
- HCl_{(g)} + H2O_{(l)} → H3O+_{(aq)} + Cl−_{(aq)} Ka ≈ 106
सन्दर्भ
[संपादित करें]- ↑ Bell, R.P. The Proton in Chemistry. 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
- ↑ Raamat, E.; Kaupmees, K.; Ovsjannikov, G.; Trummal, A.; Kütt, A.; Saame, J.; Koppel, I.; Kaljurand, I.; Lipping, L.; Rodima, T.; Pihl, V.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media." J. Phys. Org. Chem. 2013, 26, 162-170. doi:10.1002/poc.2946
- ↑ CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th ed.). Boca Raton, Florida. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6. ओसीएलसी 930681942.
{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link) CS1 maint: others (link) - ↑ हाइड्रोजन आयोडाइड: विषाक्तता
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.