विरंजक

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चित्र:Clorox Bleach Bottle.jpg
वाणिज्यिक क्लोरोक्स सोडियम हाइपोक्लोराइट विरंजक.

विरंजक एक ऐसा रसायन है जो सामान्य तौर पर ऑक्सीडेशन के माध्यम से रंगों या दाग-धब्बों को हटाता है। आम रासायनिक विरंजक में घरेलू क्लोरीन ब्लीच, जो लगभग 3-6% सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) का विलयन होता है और ऑक्सीजन ब्लीच जिसमें हाइड्रोजन परॉक्साइड या एक परॉक्साइड-मुक्त करने वाला कंपाउंड जैसे कि सोडियम परबोरेट, सोडियम परकार्बिनेट, सोडियम परसल्फेट, टेट्रासोडियम पाइरोफॉस्फेट, या उत्प्रेरकों और सक्रियकारकों जैसे टेट्राएसिटिलइथाइलनेडाइमीन और/या सोडियम नोनानॉयलॉक्सीबेंज़ीनसल्फोनेट के साथ यूरिया परॉक्साइड, शामिल होते हैं। विरंजन पाउडर कैल्शियम हाइपोक्लोराइट होता है।

कई विरंजकों में जीवाणुनाशक के शक्तिशाली गुण होते हैं और मजबूत रोगाणुनाशक और स्टरलाइज़ के रूप में इस्तेमाल किए जाते हैं।

विरंजकों के अन्य प्रकार[संपादित करें]

क्लोरीन डाईऑक्साइड लकड़ी की लुगदी, वसा और तेल, सेलुलोज़, आटा, कपड़ा, मोम, त्वचा और कई अन्य उद्योगों में विरंजन के लिए इस्तेमाल किया जाता है।

खाद्य उद्योग में, कुछ कार्बनिक परॉक्साइड (बेंज़ोइल परॉक्साइड इत्यादि) और अन्य एजेंट्स (उदाहरण के लिए, ब्रोमेट्स) आटा विरंजन और परिपक्व एजेंट के रूप में इस्तेमाल किए जाते हैं।

पैरासिटिक एसिड और ओज़ोन कागज उत्पादों, विशेषकर अखबारी कागज और क्राफ्ट कागज के निर्माण में इस्तेमाल किए जाते हैं।[1]

दो-भाग विरंजक लकड़ी विशेषकर बलूत की सफेदी में इस्तेमाल किए जाते हैं।

पर्यावरणीय प्रभाव[संपादित करें]

विरंजक मछली और अकशेरुकों के लिए जहरीला होता है। सीमित स्थानों में, मछली स्रोत से दूर तैर कर भागने की कोशिश करेगी.

सोडियम हाइपोक्लोराइट और मिट्टी की अभिक्रिया के दौरान कार्बन टेट्राक्लोराइड, ट्राइहैलोमेथेन्स (THM, जैसे कि क्लोरोफॉर्म), ट्राइहैलोएसिटिक एसिड (THAA, इस मामले में ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड) सहित, अवशोषण योग्य कार्बनिक हैलाइड्स (AOX) का उच्च स्तर प्राप्त किया जा सकता है। अधिकांश AOX धोने के पानी के साथ सीवर में जाते हैं।

रासायनिक अंतःक्रियाएं[संपादित करें]

पानी में हाइपोक्लोराइट और क्लोरीन साम्य अवस्था में रहते हैं; साम्य pH पर निर्भर होता है और कम pH (एसिडिक) क्लोरीन का समर्थन करता है।[2]

Cl2 + H2O \rightleftharpoons H+ + Cl- + HClO

क्लोरीन एक श्वसन उत्तेजक है जो श्लेष्म झिल्ली पर हमला करता है और त्वचा को जला देता है। 3.५३ पीपीएम गंध से पता लगाया जा सकता है और 1000 पीपीएम कुछ गहरी श्वास लेने पर खतरनाक साबित हो सकता है। अमेरिका में OSHA द्वारा क्लोरीन के संपर्क में आने को 0.5 पीपीएम (8-घंटे-वजन भार-38 घंटे साप्ताहिक तक सीमित किया गया है।[3]

तापमान, सांद्रता और वे कैसे मिश्रित होते हैं के आधार पर वे कैसे सोडियम हाइपोक्लोराइट और अमोनिया कई उत्पादों को बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं।[4] पहले क्लोरामीन (NH2Cl), फिर डाइक्लोरामीन (NHCl2) और अंततः नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड (NCl3) डालते हुए मुख्य अभिक्रिया अमोनिया का क्लोरीनीकरण है। ये पदार्थ आंखों और फेफड़ों के लिए उत्तेजक हैं और निश्चित सांद्रता के ऊपर हैं जहरीले.

NH3 + NaOCl → NaOH + NH2Cl

NH2Cl + NaOCl → NaOH + NHCl2

NHCl2 + NaOCl → NaOH + NCl3

कई ऑलिन रैशिग प्रक्रिया में, अतिरिक्त अभिक्रियाएं हाइड्राज़ीन बनाती है।

NH3 + NH2Cl + NaOH → N2H4 + NaCl + H2O

बनाई गई हाइड्राज़ीन आगे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में मोनोक्लोरामीन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्राज़ीन बनाती है:[2]

२ NH2Cl + N2H4 → २ NH4Cl + N2

औद्योगिक विरंजन एजेंट भी चिंता का विषय हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, लकड़ी की लुगदी का विरंजन में तात्विक क्लोरीन का उपयोग, डाइऑक्सीन सहित ऑर्गैनोक्लोरीन और चिरस्थाई कार्बनिक प्रदूषक बनाता है। किसी औद्योगिक समूह के अनुसार, ढूंढी जा सकने वाले स्तर तक इन प्रक्रियाओं में क्लोरीन डाइऑक्साइड का उपयोग डाइऑक्सीन का निर्माण कर दिया गया है।[5] हालांकि, क्लोरीन से श्वसन जोखिम और उच्च विषाक्त क्लोरीनीकृत गौण उत्पाद अभी भी मौजूद हैं।

एक हाल की यूरोपीय अध्ययन में संकेत दिया गया कि सोडियम हाइपोक्लोराइट और कार्बनिक रसायन (जैसे, सर्फैक्टेंट्स और खूशबू) कई घरेलू सफाई उत्पादों के साथ अभिक्रिया करके क्लोरीनीकृत वाष्पशील कार्बनिक कंपाउंड (VOC) बना सकते हैं।[6] ये क्लोरीनीकृत कंपाउंड सफाई के दौराम निकलते हैं, यौगिकों chlorinated आवेदनों की सफाई के दौरान उत्सर्जित कर रहे हैं, जिनमें से कुछ कर रहे हैं एस विषैले और संभावित मानव कैसरजन अध्ययन ने बताया कि विरंजन वाले उत्पादों के इस्तेमाल होने पर, घर के अंदर की हवा सांद्रता महत्वपूर्ण रूप से बढ़ती है (क्लोरोफॉर्म के लिए 8-52 गुणा और कार्बन टेट्राक्लोराइड के लिए 1-1170 गुणा, घर में आधार रेखा से ऊपर मात्रा). क्लोरीनीकृत वाष्पशील कार्बनिक उत्पाद सांद्रता में वृद्धि, सादे विरंजन के लिए न्यूनतम और "मोटे तरल और जेल" वाले उत्पादों के लिए अधिकतम था। घर के अंदर की हवा सांद्रता में क्लोरीनीकृत VOC (विशेष रूप से कार्बन कार्बन टेट्राक्लोराइड और क्लोरोफॉर्म) की महत्वपूर्ण बढ़त इंगित करती है कि विरंजक का उपयोग एक स्रोत हो सकता है, जो इन कंपाइंड के संपर्क में श्वास लेने के महत्वपूर्ण हो सकता है। जबकि लेखकों ने सुझाव दिया कि इन सफाई उत्पादों का उपयोग कैंसर जोखिम काफी हद तक बढ़ा सकता है,[7] यह निष्कर्ष काल्पनिक प्रतीत होता है:

  • कार्बन टेट्राक्लोराइड (सर्वोच्च चिंता का विषय प्रतीत होता है) के उच्चतम स्तर वाले स्थान 459 मोइक्रोग्राम प्रति क्यूबिक मीटर, 0.073 पीपीएम (प्रति मिलियन भाग) में अनुदित, या 73 पीपीबी (प्रति अरब भाग) है। OSHA-स्कावीर्य की औसत सांद्रता आठ-घंटे की समय तुला पर 10 पीपीएम है,[8] लगभग 140 गुणा अधिक;
  • OSHA द्वारा स्वीकृत उच्चतम सांद्रता (4 घंटे की अवधि में 5 मिनट का संपर्क) 200 पीपीएम है,[8] दो बार के लिए और अधिक उच्च स्तर (विरंजक के साथ डिटर्जेंट के किसी नमूने बोतल के मुखस्थान से) रिपोर्ट किया गया है।

इन उत्पादों के उपयोग के और अध्ययन और अन्य संभावित जोखिम मार्ग (यानी, त्वचीय) जो जोखिम हो सकते हैं, उन्हें सामने ला सकते हैं। यद्यपि लेखक ने इन गैसों के लिए ओज़ोन क्षरण ग्रीनहाउस प्रभावों के लिए इंगित किया है, इन गैसों की बहुत कम मात्रा, बताए गए अनुसार उत्पन्न होती है, अपने अन्य संबंधित स्रोतों को कम करना चाहिए.

पतलापन[संपादित करें]

बेचा जाने वाला विरंजक अत्यंत सांद्रित होता है और फर्श को कीटाणुरहित और पीने के पानी का शुद्धिकरण करते समय सुरक्षित तरीके से इस्तेमाल के लिए इसे और पतला होना चाहिए. फर्श की सुरक्षित सफाई के लिए 9 भाग पानी में 1 भाग विरंजक पर्याप्त है। किसी आपात स्थिति में, पीने के पानी का शुद्धिकरण किया जा सकता है: पीने के पानी के शुद्धिकरण के लिए विरंजक का अनुपात: 2 बूंद विरंजक प्रति लीटर पानी या 8 बूंद विरंजक प्रति गैलन (4L) पानी; 1/2 चम्मच विरंजक प्रति पांच गैलन (19L) पानी के लिए. अगर पानी बदली है, तो पानी को विरंजित करने से पहले फिल्टर ब्लीच से पहले जोड़ने.[9] अतिरिक्त विरंजक अधिक जीवाणुओं को नहीं मारेगा और स्वास्थ्य के लिए खतरा हो सकता है।[10]

रसायन शास्त्र[संपादित करें]

विरंजन की प्रक्रिया रासायनिक अभिक्रियाओं के निम्नलिखित सेट के रूप में संक्षेपित किया जा सकता है:

Cl2(aq) + H2O(l) \rightleftharpoons H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)

फिर हाइपोक्लोरस एसिड का H+ आयन विलयन में घुल जाता है और इसप्रकार अंतिम परिणाम प्रभावी तरीके से है:

Cl2(aq) + H2O(l) \rightleftharpoons 2H+(aq) + Cl-(aq) + ClO-(aq)

हाइपोक्लोराइट क्लोराइड में विघटित होने और उच्च अभिक्रिया वाले रूप की तरफ अग्रसर है :

2ClO- \rightarrow 2Cl- + O2

विरंजन कार्रवाई की क्रियाविधि[संपादित करें]

अधिकांश रंजकों और पिगमेंट में रंग अणुओं द्वारा निर्मित होते हैं, जैसे कि बीटा कैरोटिन, जिसमें क्रोमोफोर्स निहित होते हैं। रासायनिक विरंजक दो में से एक तरीके से काम करते हैं:

  • ऑक्सीकरण विरंजक रासायनिक बंधनों को तोड़कर काम करता है, जो क्रोमोफोर को मेकअप करता है। यह अणुओं को विभिन्न पदार्थों में परिवर्तित करता है जो क्रोमोफोर रहित होते हैं, या ऐसे क्रोमोफोर वाले होते हैं, जो दृश्य प्रकाश को अवशोषित नहीं करता.
  • अपघटक विरंजक क्रोमोफोर में द्विबंधों को एकल बंधों में परिवर्तित करके काम करता है। यह क्रोमोफोर के दृश्य प्रकाश अवशोषित करने की क्षमता समाप्त कर देता है।[11]

सूर्य का प्रकाश एक प्रक्रिया के माध्यम से विरंजक के रूप में कार्य करता है, जो समान परिणाम देता है: प्रकाश के उच्च ऊर्जा फोटॉन, अक्सर बैंगनी या पराबैंगनी रेंज में क्रोमोफोर के बंधों को तोड़ कर पदार्थ को रंगहीन कर सकता है, अक्सर विस्तारित संपर्क बहुत बड़े पैमाने पर रंगहीनता उत्पन्न करता है जो सामान्यतः रंगों को सफेद रंग और अत्यंत बुझे हुए नीले स्पेक्ट्रम में अपघटित कर देता है।[12]

सोडियम हाइपोक्लोराइट की रोगाणु-विरोधी क्रिया विधि प्रोटीन एकत्र करके काम करती है।[13][14]

रोगाणुरोधी प्रभाव[संपादित करें]

विरंजक के प्रभावों के व्यापक स्पेक्ट्रम, विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट, इसके रोगाणुओं के साथ रासायनिक अभिक्रिया की प्रकृति का इस्तेमाल करता है। एंटीबायोटिक तरीके में निरोधात्मक या जहरीले तरीके से काम करने की बजाय, विरंजक रोगाणु कोशिकाओं के साथ शीघ्रता से अभिक्रिया करके उनकी प्रकृति को उलटा कर देता है और कई रोगजनकों को नष्ट कर देता है। विरंजक, विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट को रोगाणु के ताप सदमा प्रोटीन के साथ अभिक्रिया को दिखाया गया है, अंतः-कोशिकीय चैपरोन के रूप में उनकी भूमिका को उत्तेजित कर जीवाणुओं को गुच्छित (लगभग किसी उबले हुए अंडे की तरह) करता है, जो अंततः मर जाते हैं। कुछ मामलों में है, विरंजक की आधार एसिडिटी जीवाणु की वसा झिल्ली से समझौता कर लेती है, गुब्बारा फोड़ने की अभिक्रिया के समान. सूक्ष्म-जीवों की श्रेणी को विरंजक (विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट) पूर्णरूप से सदाबहार रोगाणुरहित बनाते हुए द्वारा प्रभावी रूप से मार देता है।

संक्रमण के जवाब में, जीवाणु आक्रमणकारियों को मारने के लिए मानव प्रतिरक्षा प्रणाली एक मजबूत ऑक्सीकारक, हाइपोक्लोरस एसिड बनाएगी.

इन्हें भी देखें[संपादित करें]

  • कीटाणुनाशक
  • घरेलू रसायन
  • दांत विरंजन
  • लकड़ी की लुगदी का विरंजन
  • विरंजन करने वाला क्षेत्र

सन्दर्भ[संपादित करें]

  1. "Ozo formulas". Ozone Information.
  2. Cotton, F.A (1972). Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley and Sons Inc. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 0-471-17560-9. नामालूम प्राचल |coauthors= की उपेक्षा की गयी (|author= सुझावित है) (मदद)
  3. Occupational Safety & Health Administration (2007). and peroxide/recognition.html "OSHA -- Chlorine" जाँचें |url= मान (मदद). OSHA. अभिगमन तिथि 2007-08-26.
  4. Rizk-Ouaini, Rosette; Ferriol, Michel; Gazet, Josette; Saugier-Cohen Adad, Marie Therese (1986). "Oxidation reaction of ammonia with sodium hypochlorite. Production and degradation reactions of chloramines". Bulletin de la Société Chimique de France. 4: 512–21.
  5. "ECF: The Sustainable Technology" (PDF). Alliance for Environmental Technology. अभिगमन तिथि 2007-09-19.
  6. ओडाबासी, एम, "घरेलू उत्पादों वाले क्लोरीन-विरंजक के उपयोग से हैलोज़नीकृत वाष्पशील कार्बनिक कंपाउंड", पर्यावरणीय विज्ञान और तकनीक 42, 1445-1451, (2008). यहां उपलब्ध है: http://pubs.acs.org/journals/esthag/
  7. ओडाबासी, एम, "घरेलू उत्पादों वाले क्लोरीन-विरंजक के उपयोग से हैलोज़नीकृत वाष्पशील कार्बनिक कंपाउंड, स्लाइड प्रस्तुतीकरण (2008). http://www.slideworld.org/ViewSlides.aspx?URL=5092
  8. "Chemical Sampling Information: Carbon Tetrachloride". Osha.gov. 2004-06-16. अभिगमन तिथि 2009-12-04.
  9. वॉशिंगटन राज्य स्वास्थ्य विभाग: अपने पीने के पानी को कैसे शुद्ध करें
  10. "Guidelines for the Use of Sanitizers and Disinfectants in Child Care Facilities". Virginia Department of Health. अभिगमन तिथि 2010-03-16.
  11. Field, Simon Q (2006). "Ingredients -- Bleach". Science Toys. अभिगमन तिथि 2006-03-02.
  12. Bloomfield, Louis A (2006). "Sunlight". How Things Work Home Page. अभिगमन तिथि 2006-03-02.
  13. Reuters (2008). "Mystery solved: How bleach kills germs". MSNBC.com. अभिगमन तिथि 2008-11-13.
  14. Jakob, U. (14 नवम्बर 2008). "Bleach Activates a Redox-Regulated Chaperone by Oxidative Protein Unfolding". Cell. Elsevier. 135 (4): 691–701. PMC 2606091. PMID 19013278. डीओआइ:10.1016/j.cell.2008.09.024. अभिगमन तिथि 2008-11-19. नामालूम प्राचल |coauthors= की उपेक्षा की गयी (|author= सुझावित है) (मदद)

आगे पढ़ें[संपादित करें]

  • बॉडकिंस, डॉ॰ बेली. विरंजन. फिलाडेल्फिया: वर्जीनिया प्रिंटिंग प्रेस, 1995.
  • ट्रोटमैन, ई.आर. टेक्सटाइल स्कोरिंग एंड ब्लीचिंग.' लंदन: चार्ल्स ग्रिफिन एंड कं, 1968. ISBN 0-85264-067-6.

बाहरी कड़ियाँ[संपादित करें]