उत्कृष्‍ट धातु

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तत्त्वों के आवर्त सारणी में उत्कृष्ट धातुएँ:
H He
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Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
 
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

रसायन विज्ञान में उत्कृष्ट धातुएँ या राज धातुएँ (noble metals) वे धातुएँ हैं जिनका आर्द्र वायु के सम्पर्क में रहने के बावजूद क्षरण और ऑक्सीकरण बहुत कम होता है। रजत, स्वर्ण, प्लैटिनम, रोडियम, पैलेडियम आदि प्रमुख उत्कृष्ट धातुएँ हैं।

विद्युतरासायनिक गुण[संपादित करें]

नीचे की सारणी में कुछ धातुओं के विद्युतरासायनिक गुण दिये हुए हैं। इसमें उत्कृष्ट धातुओं के नाम मोटे अक्षरों में लिखे हुए हैं।[1]

Element Atomic number Group Period Reaction Potential
Gold 79 11 6 Au3+ + 3 e → Au 1.56 V
Platinum 78 10 6 Pt2+ + 2 e → Pt 1.18 V
Iridium 77 9 6 Ir3+ + 3 e → Ir 1.156 V
Palladium 46 10 5 Pd2+ + 2 e → Pd 0.987 V
Osmium 76 8 6 OsO4 + 8 H+ + 8 e → Os + 4 H2O 0.838 V
Silver 47 11 5 Ag+ + e → Ag 0.7996 V
Mercury 80 12 6 Hg2+ + 2 e→ Hg 0.7973 V
Polonium 84 16 6 Po2+ + 2 e → Po 0.65 V[2]
Rhodium 45 9 5 Rh2+ + 2 e → Rh 0.600 V
Ruthenium 44 8 5 Ru2+ + 2 e → Ru 0.455 V
Copper 29 11 4 Cu2+ + 2 e → Cu 0.337 V
Bismuth 83 15 6 Bi3+ + 3 e → Bi 0.308 V
Technetium 43 7 5 TcO2 + 4 H+ + 4 e → Tc + 2 H2O 0.272 V
Rhenium 75 7 6 ReO2 + 4 H+ + 4 e → Re + 2 H2O 0.259 V
Antimony 51 15 5 Sb2O3 + 6 H+ + 6 e → 2 Sb + 3 H2O 0.152 V

सन्दर्भ[संपादित करें]

  1. D. R. Lidle editor, "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 86th edition, 2005
  2. A. J. Bard, "Encyclopedia of the Electrochemistry of the Elements", Vol. IV, Marcel Dekker Inc., 1975