सोडियम बाईकार्बोनेट

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सोडियम बाईकार्बोनेट

Ball and stick model of a sodium cation	Ball and stick model of a bicarbonate anion

आईयूपीएसी नाम	सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट
अन्य नाम	खाने का सोडा (Baking soda), bicarb (laboratory slang), bicarbonate of soda, nahcolite
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[144-55-8]^[CAS]
पबकैम	516892
EC संख्या	205-633-8
ड्रग बैंक	DB01390
केईजीजी	C12603
MeSH	Sodium+bicarbonate
रासा.ई.बी.आई	32139
RTECS number	VZ0950000
SMILES	`[Na+].OC([O-])=O`
InChI	1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
Beilstein Reference	4153970
कैमस्पाइडर आई.डी	8609
गुण
आण्विक सूत्र	NaHCO₃
मोलर द्रव्यमान	84.0066 g mol⁻¹
दिखावट	White crystals
गंध	Odorless
घनत्व	2.20 g/cm³^[1]
जल में घुलनशीलता	69 g/L (0 °C)^[2]^[3] 96 g/L (20 °C)^[2]^[3] 165 g/L (60 °C)^[2]^[3]
घुलनशीलता	0.02 wt% acetone, 2.13 wt% methanol @22 °C.^[4] insoluble in ethanol
log P	−0.82
अम्लता (pK_a)	10.329^[5] 6.351 (carbonic acid)^[5]
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (n_D)	nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583
ढांचा
Crystal structure	Monoclinic
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔ_fH^o₂₉₈	−950.8 kJ/mol^[6]
मानक मोलीय एन्ट्रॉपी S^o₂₉₈	101.7 J/mol K^[6]
Pharmacology
खतरा
Main hazards	Causes serious eye irritation
NFPA 704	0 0 1
स्फुरांक (फ्लैश पॉइन्ट)	Incombustible
एलडी_५०	4220 mg/kg (rat, oral)^[7]
Related compounds
Other आयन	Sodium carbonate
Other cations	Ammonium bicarbonate Potassium bicarbonate
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

सोडियम बाईकार्बोनेट एक कार्बनिक यौगिक है। इसे मीठा सोडा या 'खाने का सोडा' (बेकिंग सोडा) भी कहते हैं क्योंकि विभिन्न व्यंजनों को बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। इसका अणुसूत्र NaHCO₃ है। इसका आईयूपीएसी नाम 'सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट' है। सोडियम बाय कार्बोनेट भी कहते है।

सोडियम बाई कार्बोनेट (NaHCO₃) का उपयोग प्रतिअम्लों (अम्लीयता कम करने) के रूप मे, सोडायुक्त पेय पदार्थ के रूप मे, अग्निशामक के रूप मे किया जाता है।

सोडियम बाई कार्बोनेट (NaHCO₃) आसानी से कार्बन डाई आक्साइड उत्पन्न कर सकता है व कार्बन डाई आक्साइड गैस हवा से भारी होनेे के कारण आग तथा वायु के मध्य एक परत का निर्माण कर लेती है, जिससे आग का वायु से संपर्क टूट जाता है व आग बुझ जाती है।

टिप्पणी : यदि प्रयोगशाला(Laboratory) आदि मे क्षार(Base) के कारण आग लगी हो वहाँ पर NaHCO₃ का प्रयोग नही कर सकते है अन्यथा आग और प्रचण्ड(भीषण) रूप ले सकती है। वहाँँ हम अग्निशामक के रूप मे पायरीन (CCl₄) का प्रयोग करते है।^[8]

सन्दर्भ

↑ Haynes, p. 4.90
↑ ^अ ^आ ^इ Haynes, p. 5.194
↑ ^अ ^आ ^इ "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. मूल (PDF) से 2011-05-16 को पुरालेखित.
↑ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. डीओआइ:10.1021/je60030a009.
↑ ^अ ^आ Haynes, p. 7.23
↑ ^अ ^आ ^इ Haynes, p. 5.19
↑ Chambers M. "Sodium bicarbonate [USP:JAN]". ChemIDplus. U.S. National Library of Medicine. मूल से 20 दिसंबर 2019 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 10 जून 2020.
↑ rupesh, singh. "सोडियम बाईकार्बोनेट". teb hindi. मूल से 6 जून 2020 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 10 जून 2020.

इन्हें भी देखें

सोडियम कार्बोनेट (धावन सोडा)

बाहरी कड़ियाँ

मीठे सोडे के 61 उपयोग (अंग्रेजी में)

[crc-1] Haynes, p. 4.90

[crc3-2] अ ^आ ^इ Haynes, p. 5.194

[UNEP-3] अ ^आ ^इ "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. मूल (PDF) से 2011-05-16 को पुरालेखित.

[4] Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. डीओआइ:10.1021/je60030a009.

[crc4-5] अ ^आ Haynes, p. 7.23

[crc2-6] अ ^आ ^इ Haynes, p. 5.19

[7] Chambers M. "Sodium bicarbonate [USP:JAN]". ChemIDplus. U.S. National Library of Medicine. मूल से 20 दिसंबर 2019 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 10 जून 2020.

[सोडियम_बाई_कार्बोनेट_के_लाभ_एवं_उपयोग_करने_का_तरीका-8] rupesh, singh. "सोडियम बाईकार्बोनेट". teb hindi. मूल से 6 जून 2020 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 10 जून 2020.

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