"ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया": अवतरणों में अंतर
Content deleted Content added
Sanjeev bot (वार्ता | योगदान) छो सन्दर्भ की स्थिति ठीक की। |
Sanjeev bot (वार्ता | योगदान) छो बॉट: अंगराग परिवर्तन |
||
पंक्ति 9: | पंक्ति 9: | ||
:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub><ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref> |
:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub><ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref> |
||
==सन्दर्भ== |
== सन्दर्भ == |
||
{{टिप्पणीसूची}} |
{{टिप्पणीसूची}} |
||
00:53, 4 सितंबर 2014 का अवतरण
यह लेख एक आधार है। जानकारी जोड़कर इसे बढ़ाने में विकिपीडिया की मदद करें। |
वह रासायनिक अभिक्रिया उष्माक्षेपी (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें उष्मा के रूप में उर्जा प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया उष्माशोषी कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
- अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
- 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
- ΔH = −483.6 kJ/mol of O2[1]