लौह ऑक्साइड
लौह ऑक्साइड, लोहा और ऑक्सीजन से बने रासायनिक यौगिक हैं। लौह ऑक्साइडों एक नहीं बल्कि कई हैं। प्रायः वे अ-रससमीकरणमितीय (non-stoichiometric — ) होते हैं। [1] यह भी ध्यातव्य है कि इसी से सम्बन्धित एक वर्ग ऑक्सीहाइड्रॉक्साइड का भी है जिसका शायद जिनमें से सबसे अच्छा ज्ञात उदाहरण जंग है।
प्रकृति में लौह ऑक्साइड और ऑक्सीहाइड्रोक्साइड व्यापक रूप से विद्यमान हैं और ये कई भूगर्भीय और जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।इनका उपयोग लौह अयस्क के र्रुप में, वर्णक, उत्प्रेरक और थर्माइट में किया जाता है। लौह ऑक्साइड हीमोग्लोबिन में पाए जाते हैं। आयरन ऑक्साइड पेंट, कोटिंग्स और रंगीन कंक्रीट में सस्ते और टिकाऊ वर्णक होते हैं। आमतौर पर उपलब्ध रंग पीले/नारंगी/लाल/भूरे/काले रंग की श्रेणी के "मिट्टी" वाले रंग होते हैं। जब इसे खाद्य रंजक के रूप में उपयोग किया जाता है, तो इसका ई नंबर E172 होता है।
रससमीकरणमिति (स्टाइकियोमीट्री)
[संपादित करें]लौह ऑक्साइड लौह ( (लौह II) या फेरिक (फे (III) या दोनों के रूप में होते हैं। वे ऑक्टाहेड्रल या टेट्राहेड्रल समन्वय ज्यामिति को अपनाते हैं। पृथ्वी की सतह पर केवल कुछ ही ऑक्साइड महत्वपूर्ण हैं, विशेष रूप से वुस्टाइट, मैग्नेटाइट और हेमेटाइट।
- FeII के ऑक्साइड
- FeO: आयरन (II) ऑक्साइड, वुस्टाइटअच्छा लगा
- FeII और FeIII के मिश्रित ऑक्साइड
- FeIII के ऑक्साइड
- Fe2O3: लोहा (III) ऑक्साइड
- 3-Fe2: अल्फा चरण, हेमेटाइट
- 3-Fe2: बीटा चरण
- 3-Fe2: गामा चरण, मैगेमाइटमैगमाइट
- 3-Fe2: एप्सिलॉन चरण
- Fe2O3: लोहा (III) ऑक्साइड
तापीय प्रसार
[संपादित करें]आयरन ऑक्साइड | CTE (x10−6 °C−1) |
---|---|
Fe2O3 | 14.9[6] |
Fe3O4 | >9.2[6] |
FeO | 12.1[6] |
ऑक्साइड-हाइड्रॉक्साइड
[संपादित करें]- गोएथाइट (α-FeOOH)
- अकागनैट (β-FeOOH)
- लेपिडोक्रोसाइट (γ-FeOOH)
- फेरॉक्सीहाइट (δ-FeOOH)
- 38 (Fe5 लगभग, या 5 Fe2, FeOOH·4H4O के रूप में बेहतर पुनर्गठित
- उच्च दबाव पाइराइट-संरचित FeOOH [7] [8] बार 'x'-link" data-linkid="90" href="./Dehydration_reaction" id="mwpQ" rel="mw:WikiLink" title="Dehydration reaction">निर्जलीकरण शुरू हो जाने के बाद, यह चरण FeO2 (0 <x <1′) बना सकता है।
- −z:80%;text-align:left" typeof="mw:Transclusion">II
y="92" href="./Green_rust" id="mwrQ" rel="mw:WikiLink" title="Green rust">हरा जंग (FeIIIx + y-z (A-z जहाँ A-Cl-या 0.5 -4 है)
अभिक्रियाएँ
[संपादित करें]ब्लास्ट फर्नेस और संबंधित कारखानों में, लोहे के ऑक्साइड को धातु में परिवर्तित किया जाता है। इसके लिये कार्बन के विभिन्न रूप विशिष्ट अपचायक कारक हैं। एक प्रतिनिधि अभिक्रिया फेरिक ऑक्साइड से शुरू होती हैः
प्रकृति में
[संपादित करें]आयरन [9] कई जीवों में फेरिटिन के रूप में संग्रहीत किया जाता है, जो एक घुलनशील प्रोटीन म्यान में घिरा हुआ एक लौह ऑक्साइड है।
[10] वनइडेन्सिस, जियोबैक्टर सल्फररेड्यूसेन्स और जियोबैक्टर मेटालीरेड्यूसेन्स सहित बैक्टीरिया की प्रजातियां, अंतिम इलेक्ट्रॉन स्वीकारकों के रूप में आयरन ऑक्साइड का उपयोग करती हैं।
उपयोग
[संपादित करें]लगभग सभी लौह अयस्क ऑक्साइड होते हैं, इसलिए इस मायने में ये पदार्थ लौह धातु और इसके कई मिश्र धातुओं के लिए महत्वपूर्ण अग्रदूत (precursors ) हैं।
लौह ऑक्साइड एक महत्वपूर्ण वर्णक हैं, जो विभिन्न रंगों (काला, लाल, पीला) में आते हैं। [11] इनके कई लाभ हैं, जैसे इनका सस्ता, मजबूत, रंगीन और गैर-विषाक्त होना।
मैग्नेटाइट चुंबकीय रिकॉर्डिंग टेप का एक घटक है।
इन्हें भी देखें
[संपादित करें]- आयरन(II) ऑक्साइड
- महान ऑक्सीकरण घटना
- लौह चक्र
- आयरन ऑक्साइड नैनोपार्टिकल
- लिमोनाइट
- अकार्बनिक वर्णकों की सूची
सन्दर्भ
[संपादित करें]- ↑ Cornell., RM.; Schwertmann, U (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and. Wiley VCH. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 978-3-527-30274-1.
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