राउल्ट का नियम

राउल्ट के नियम का पालन करने वाले द्विक विलयन (बाइनरी सलुशन) का वाष्प दाब ; काली रेखा, विलयन का कुल वाष्प दाब है (अवयव B के अणु-अंश के फलन के रूप में) ; दो हरी रेखायें दो अवयवों के आंशिक दाब हैं।

राउल्ट का नियम (Raoult's law) फ्रांसीसी रसायनशास्त्री राउल्ट द्वारा 1881 में इस नियम के अनुसार (किसी तनु विलयन के वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन विलयन में उपस्थित विलेय के मेल-प्रभाज के बराबर होता है ) प्रस्तुत एक ऊष्मागतिक नियम है। इस नियम के अनुसार, द्रवों के किसी मिश्रण के किसी अवयव का आंशिक वाष्प दाब उस अववय के शुद्ध वाष्प दाब और मिश्रण में उस अवयव की अणु-अंश (mole fraction) के गुणनफल के बराबर होता है।

दूसरे शब्दों में,

$p_{i}=x_{i}p_{i}^{o}$

जहाँ $p_{i}^{o}$ T ताप पर शुद्ध अवयव का वाष्प दाब है।

जब किसी विलयन के घटक साम्यावस्था में पहुँच जाते हैं उस स्थिति में इस विलयन का कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम एवं डाल्टन का आंशिक दाब का नियम को मिलाकर निर्मित निम्नलिखित सूत्र से निकाला जा सकता है-

$p=p_{\rm {A}}^{\star }x_{\rm {A}}+p_{\rm {B}}^{\star }x_{\rm {B}}+\cdots$.

यदि दो द्रवों से बने विलयन के वाष्पदब की बात करें (और, इसमें कोई अन्य गैसें उपस्थित न हों) तो राउल्ट के नियम के आधार पर इस विलयन के वाष्पदाब की गणना की जा सकती है। इस विलयन का कुल वाष्पदाब $p$ दोनों द्रवों के 'शुद्ध' वाष्पदाबों $p_{A}$ तथा $p_{B}$ के भारित योग (weighted sum) के बराबर होगा। अर्थात दो द्रवों A और B के विलयन का सम्मिलित वाष्पदाब निम्नलिखित होगा-

$p=p_{\rm {A}}^{\star }x_{\rm {A}}+p_{\rm {B}}^{\star }x_{\rm {B}}.$

चूंकि सभी मोल अंशों का योग 1 होता है, अतः

$p=p_{\rm {A}}^{\star }(1-x_{\rm {B}})+p_{\rm {B}}^{\star }x_{\rm {B}}=p_{\rm {A}}^{\star }+(p_{\rm {B}}^{\star }-p_{\rm {A}}^{\star })x_{\rm {B}}$.

स्पष्ट है कि दो द्रवों का सम्मिलित वाष्पदाब मोल-अंश $x_{B}$ का एक रैखिक फलन है (चित्र देखें)

ध्यान दें कि यदि अवाष्पशील विलेय (वाष्प दाब=0) को किसी विलायक में मिलाया जाता है तो यह पाया गया है कि इस विलयन का वाष्प दाब, शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है।