"ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया": अवतरणों में अंतर

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वह वह रासायनिक अभिक्रिया उष्माक्षेपी (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें उष्मा के रूप में उर्जा प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया उष्माशोषी कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -

अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में) अर्थात इसमें ऊर्जा के रूप में उष्मा मुक्त होती है

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g)

ΔH = −483.6 kJ/mol of O₂^[1]

Example- emission of light H+ + OH- H2O

सन्दर्भ

↑ "संग्रहीत प्रति". मूल से 8 जुलाई 2013 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 5 सितंबर 2013.

बाहरी कड़ियाँ

GCSE Science: Reactions

[1] "संग्रहीत प्रति". मूल से 8 जुलाई 2013 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 5 सितंबर 2013.

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+वह वह [[रासायनिक अभिक्रिया]] '''उष्माक्षेपी''' (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें [[ऊष्मा|उष्मा]] के रूप में [[ऊर्जा|उर्जा]] प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया [[उष्माशोषी अभिक्रिया|उष्माशोषी]] कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
-[[चित्र:ac com.svg|300px|thumb|right|किसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का ऊर्जा-प्रोफाइल]]
-वह [[रासायनिक अभिक्रिया]] '''उष्माक्षेपी''' (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें [[ऊष्मा|उष्मा]] के रूप में [[ऊर्जा|उर्जा]] प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया [[उष्माशोषी अभिक्रिया|उष्माशोषी]] कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
 : अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में) अर्थात इसमें ऊर्जा के रूप में उष्मा मुक्त होती है