सदस्य वार्ता:Vidhya reddy n/प्रयोगपृष्ठ
कैडमियम इस नरम,नीले,सफेद धातु रासायनिक समूह १२, जस्ता और पारा मे दो अन्य धातुओ स्थिर करने के लिए इसी तरह की हे प्रतीक सीडी के साथ एक रासायनिक तत्व और परमाणु सन्ख्या ४८ है। जस्ता की तरह, यह इसकी योगिको के अधिकान्श, मे आक्सीकरण राज्य २ को दर्शाता है, और पारा जैसे, यह अन्य सन्क्रमण धातुओ की तुलना मे कम पिघल बिन्दू है। कैडमियम और इसकी कोनजेनर्स हमेशा सन्क्रमण धातुओ नही माना जाता है, कि वे आन्शिक रूप से मौलिक या आम आक्सीकरण राज्यो मे डी या च इलेक्ट्रान गोले भर दिया है। प्रुथ्वी की पपडी मे कैड्मियम की औसत एकाग्रता ०.१ और ०.५ के बीच प्रती मिलियन(पीपीएम) भागो है। यह जस्ता कार्बोनेट मे एक अशुध्दता के रूप मे स्ट्रोमेयर और हरमन, जर्मनी मे दोनो द्वारा एक साथ १८१७ मे पता चला था। कैडमियम सबसे जस्ता अयस्क मे एक छोटे घटक के रूप मे होता है और जस्ता उत्पादन का प्रतिफल है। कैडमियम स्टील पर एक लम्बे समय के लिए इस्तेमाल किया गया था, और कैडमियम योगिको रङ के कान्च के लिए, लाल, नारन्गी और पीले रङ के पिगमेन्ट के रूप मे इस्तेमाल कर रहे है,और प्लास्टिक स्थिर करने के लिए। कैडमियम उप्योग आम तोर पर कम हो रही है क्योन्की यह जहरीला है और निकल कैडमियम बैटरी (यह विशेष रूप से खतरनाक पदार्थो के युरोपीय प्रतिबन्ध मे सूचिबन्ध है) निकल धातु हैड्राइड और लिथियम आयन बैटरी के साथ प्रतिस्थापित किया गया है। हालान्की कैड्मियम उच्च जीवो मे कोइ ग्यान्त जैविक समारोह है, एक कैडमियम निर्भर कार्बोनिक एनहाइडरेस समुद्री डायटम मे पाया गया है।[1]
विशेषताओ[संपादित करें]
भोउतिक गुण[संपादित करें]
कैडमियम एक नरम, निन्दनीय, कोमल, नीले, सफेद द्विसन्योजक धातु है। यह जस्ता करने के लिए कई मायनो मे समान है, लेकिन जटिल योगिको का निर्माण करती है। अधिकान्श अन्य धातुओ के विपरीत, कैडमियम जङ के लिए प्रतिरोधी है और अन्य धातुओ पर एक सुरक्षात्मक थाली के रुप मे प्रयोग किया जाता है। एक थोक धातु के रुप मे, कैडमियम पानी मे अघुलनशील है। यह ज्वलनशील नही है। हालान्कि, इसकी पौडर के रुप मे इसे जला और जहरीले धुए जारी कर सकता है।[2]
रासायनिक गुण[संपादित करें]
हालान्कि कैडमियम आम तोर पर +2 के एक आक्सीकरण राज्य है, यह भी +1 राज्य मे मोउजूद है। कैडमियम और इसकी कोनजेनर्स हमेशा सन्क्रमण धातुओ नही माना जाता है। वे आन्शिक रुप से मोउलिक या आम आक्सीकरण राज्यो मे डी या च इलेकट्रान गोले भर दिया है नही है। कैडमियम हवा मे जलता भूरे अनाकार कैडमियम आक्साइड (सीडीयो) के रुप मे। इस परिसर की क्रिस्टलीय फार्म एक गहरे लाल रङ बदलता है जो जब गरम, इसी तरह आक्साइड जस्ता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड और कैडमियम क्लोराइड,कैडमियम सल्फेट, या कैडमियम नाइट्रेट के घटन से कैडमियम भङ। आक्सीकरण राज्य +1 कैडमयम क्लोराइड द्वारा उत्पादित किया जा सकता है।