सदस्य:अविनाश रघुवीर मीणा
निश्चित अनुपात का नियम
रसायनशास्त्र में, निश्चित अनुपात का नियम, जिसे कभी-कभी प्रोस्ट के कानून या निश्चित संरचना का नियम कहा जाता है, या निरंतर रचना का नियम कहता है कि एक दिए गए रासायनिक यौगिक में हमेशा इसके घटक तत्व निश्चित अनुपात (द्रव्यमान) में होते हैं और इसके स्रोत पर निर्भर नहीं होते हैं और बनने की विधि पर भी नहीं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन शुद्ध पानी के किसी भी नमूने के द्रव्यमान के लगभग 8/9 बनाता है, जबकि हाइड्रोजन द्रव्यमान के शेष 1/9 बनाता है। कई अनुपात के नियम के साथ, निश्चित अनुपात का नियम stoichiometry का आधार बनाता है। [1][1]
इतिहास
स्थिर अनुपात का नियम 1794 में जोसेफ प्रोस्ट द्वारा दिया गया था। यह अवलोकन पहली बार अंग्रेजी धर्मविज्ञानी और रसायनज्ञ जोसेफ प्रेस्टली द्वारा किया गया था, और फ्रांसीसी राजकुमार एंटोनी लैवोजियर, और दहन की प्रक्रिया पर केंद्रित रसायनज्ञ।
मैं इन प्रयोगों से इस सिद्धांत को शुरू करने के द्वारा स्थापित सिद्धांतों को कम करके निष्कर्ष निकालूंगा, जैसे कि कई अन्य धातुओं की तरह लौह प्रकृति के नियमों के अधीन है जो हर सच्चे संयोजन की अध्यक्षता करता है, जिसका कहना है कि यह ऑक्सीजन के दो निरंतर अनुपात के साथ एकजुट होता है। इस संबंध में यह टिन, पारा, और सीसा से अलग नहीं है, और, एक शब्द में, लगभग हर ज्ञात दहनशील।
निश्चित अनुपात का कानून आधुनिक रसायनज्ञ के लिए स्पष्ट प्रतीत हो सकता है, जो रासायनिक यौगिक की परिभाषा में अंतर्निहित है। 18 वीं शताब्दी के अंत में, हालांकि, जब रासायनिक परिसर की अवधारणा पूरी तरह से विकसित नहीं हुई थी, तो नियम उपन्यास था। असल में, जब पहली बार प्रस्तावित किया गया था, तो यह एक विवादास्पद वक्तव्य था और अन्य रसायनज्ञों ने इसका विरोध किया, विशेष रूप से प्रोस्ट के साथी फ्रांसीसी क्लाउड लुई बेर्थोलेट, जिन्होंने तर्क दिया कि तत्व किसी भी अनुपात में गठबंधन कर सकते हैं। [2] इस बहस का अस्तित्व दर्शाता है कि, उस समय, शुद्ध रासायनिक यौगिकों और मिश्रणों के बीच भेद अभी तक पूरी तरह से विकसित नहीं हुआ था। [3]
निश्चित अनुपात के कानून में योगदान दिया गया था, और एक सैद्धांतिक आधार पर रखा गया था, परमाणु सिद्धांत जो जॉन डाल्टन ने 1803 में शुरू किया था, जिसने पदार्थ को अलग-अलग परमाणुओं के रूप में समझाया था, कि प्रत्येक तत्व के लिए एक प्रकार का परमाणु था, और कि यौगिक निश्चित अनुपात में विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन से बने थे। [4]
एक प्रारंभिक विचार प्रूउट की परिकल्पना थी, जिसे अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम प्रौट ने तैयार किया था, जिन्होंने प्रस्तावित किया था कि हाइड्रोजन परमाणु मौलिक परमाणु इकाई था। इस परिकल्पना से पूरे संख्या के नियम को प्राप्त किया गया था, जो अंगूठे का नियम था कि परमाणु द्रव्यमान हाइड्रोजन के द्रव्यमान के पूरे संख्या गुणक थे। इसे बाद में 1820 और 30 के दशक में परमाणु द्रव्यमान के अधिक परिष्कृत माप के बाद खारिज कर दिया गया, विशेष रूप से जोन्स जैकब बर्ज़ेलियस द्वारा, जो विशेष रूप से पता चला कि क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान 35.45 था, जो परिकल्पना के साथ असंगत था। 1 9 20 के दशक से इस विसंगति को आइसोटोप की उपस्थिति से समझाया गया है; किसी भी आइसोटोप का परमाणु द्रव्यमान पूरे संख्या के नियम को संतुष्ट करने के बहुत करीब है, [5] विभिन्न बाध्यकारी ऊर्जा के कारण बड़े पैमाने पर दोष के कारण बड़े पैमाने पर दोष होता है।[इतिहास 1][2]
स्टॉइचियोमेट्रिक यौगिक
हालांकि आधुनिक रसायन शास्त्र की नींव में बहुत उपयोगी, निश्चित अनुपात का कानून सार्वभौमिक रूप से सत्य नहीं है। गैर-स्टॉइचियोमेट्रिक यौगिक मौजूद हैं जिनकी मूल संरचना नमूना से नमूना में भिन्न हो सकती है। ऐसे यौगिक कई अनुपात के कानून का पालन करते हैं। एक उदाहरण लौह ऑक्साइड wüstite है, जिसमें प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के लिए 0.83 और 0.95 लौह परमाणुओं के बीच हो सकता है, और इस प्रकार द्रव्यमान द्वारा 23% और 25% ऑक्सीजन के बीच कहीं भी हो सकता है। आदर्श सूत्र FeO है, लेकिन क्रिस्टलोग्राफिक रिक्तियों के कारण यह Fe0.95O तक कम हो जाता है। आम तौर पर, प्रोस्ट के माप इस तरह के बदलावों का पता लगाने के लिए पर्याप्त सटीक नहीं थे।
इसके अलावा, किसी तत्व की आइसोटोपिक संरचना इसके स्रोत के आधार पर भिन्न हो सकती है, इसलिए शुद्ध शुद्ध स्टॉइचियोमेट्रिक यौगिक के द्रव्यमान में इसका योगदान भिन्न हो सकता है। इस बदलाव का प्रयोग भू-रासायनिक डेटिंग में किया जाता है क्योंकि खगोलीय, वायुमंडलीय, समुद्री, क्रस्टल और गहरी पृथ्वी प्रक्रियाएं हल्के या भारी आइसोटोप को अधिमान्य रूप से केंद्रित कर सकती हैं। हाइड्रोजन और उसके आइसोटोप के अपवाद के साथ, प्रभाव आमतौर पर छोटा होता है, लेकिन आधुनिक उपकरण के साथ मापने योग्य होता है।
एक अतिरिक्त नोट: "शुद्ध" होने पर भी कई प्राकृतिक बहुलक संरचना (उदाहरण के लिए डीएनए, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट) में भिन्न होते हैं। पॉलिमर को आम तौर पर "शुद्ध रासायनिक यौगिकों" नहीं माना जाता है, सिवाय इसके कि जब उनके आणविक वजन एक समान (मोनोडिसर्स) होता है और उनकी स्टॉइचियोमेट्री स्थिर होती है। इस असामान्य मामले में, वे अभी भी आइसोटोपिक विविधताओं के कारण कानून का उल्लंघन कर सकते हैं।
- ↑ "स्थिर अनुपात का नियम". Cite journal requires
|journal=(मदद) - ↑ मीणा, अविनाश रघुवीर (शनिवार, २२ सितंबर). "स्थिर अनुपात का नियम" (हिंदी में) – वाया कभी प्रोस्ट के कानून या निश्चित संरचना का नियम कहा जाता है, या निरंतर रचना का नियम कहता है कि एक दिए गए रासायनिक यौगिक में हमेशा इसके घटक तत्व निश्चित अनुपात (द्रव्यमान) में होते हैं और इसके स्रोत पर निर्भर नहीं होते हैं और बनने की विधि पर भी नहीं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन शुद्ध पानी के किसी भी नमूने के द्रव्यमान के लगभग 8/9 बनाता है, जबकि हाइड्रोजन द्रव्यमान के शेष 1/9 बनाता है। कई अनुपात के नियम के साथ, निश्चित अनुपात का नियम stoichiometry का आधार बनाता है। [1]. Cite journal requires
|journal=(मदद);|date=में तिथि प्राचल का मान जाँचें (मदद)सीएस1 रखरखाव: नामालूम भाषा (link)
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