"विद्युत्-ऋणात्मकता": अवतरणों में अंतर
पठन सेटिंग्स
Content deleted Content added
No edit summary टैग: मोबाइल संपादन मोबाइल एप सम्पादन Android app edit |
अनुनाद सिंह (वार्ता | योगदान) No edit summary |
||
पंक्ति 1: | पंक्ति 1: | ||
{{आधार}} |
{{आधार}} |
||
'''विद्युत्-ऋणात्मकता''' (Electronegativity) किसी [[परमाणु]] का एक [[रासायनिक गुण]] है जो दर्शाता है कि वह परणाणु किसी सहसंयोजी आबंध में एलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में कितना सक्षम है। कभी-कभार प्रकार्यात्मक समूह (फंशनल ग्रुप) के विद्युत-ऋणात्मकता की भी बात की जाती है। इसे प्रतीक χ द्वारा प्रदर्शित करते हैं। इसे लाइनस पाउलिंग (Linus Pauling) ने सन् 1932 में [[सहसंयोजी आबंध]] सिद्धान्त के विकास में प्रयुक्त किया था। यह प्रदर्शित हो चुका है कि विद्युत-ऋणात्मकता अनेको अन्य रासायनिक गुणों के साथ सहसम्बन्धित है। विद्युत-ऋणात्मकता का सीधे मापन सम्भव नहीं है। यह अन्य परमाणविक या आणविक गुणो से गनना करके निकाली जाछहती है। |
'''विद्युत्-ऋणात्मकता''' (Electronegativity) किसी [[परमाणु]] का एक [[रासायनिक गुण]] है जो दर्शाता है कि वह परणाणु किसी सहसंयोजी आबंध में एलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में कितना सक्षम है। कभी-कभार प्रकार्यात्मक समूह (फंशनल ग्रुप) के विद्युत-ऋणात्मकता की भी बात की जाती है। इसे प्रतीक χ द्वारा प्रदर्शित करते हैं। इसे लाइनस पाउलिंग (Linus Pauling) ने सन् 1932 में [[सहसंयोजी आबंध]] सिद्धान्त के विकास में प्रयुक्त किया था। यह प्रदर्शित हो चुका है कि विद्युत-ऋणात्मकता अनेको अन्य रासायनिक गुणों के साथ सहसम्बन्धित है। विद्युत-ऋणात्मकता का सीधे मापन सम्भव नहीं है। यह अन्य परमाणविक या आणविक गुणो से गनना करके निकाली जाछहती है। |
||
<div style="text-align:center; background:{{Element color|table background}}; border:1px solid {{Element color|table border}}; width:100%; max-width:1300px; margin:0 auto; {{{style|}}};"> |
|||
<div style="background:{{Element color|table title}}; padding:2px 4px; font-weight: bold;">{{navbar-collapsible | विद्युत-ऋणात्मकता के पाउलिंग पैमाने वाली [[आवर्त सारणी]]]]| Template:Periodic table (electronegativity by Pauling scale) }}</div> |
|||
<div style="background:{{Element color|table title}}"> |
|||
→ [[Atomic radius]] decreases → [[Ionization energy]] increases → Electronegativity increases →</div> |
|||
{| style="width:100% !important;table-layout: fixed; font-size: 90%" <!--Important rule set because of mobile stylesheet.--> |
|||
|- style="background:{{Element color|table colheader}};" |
|||
! |
|||
! [[Alkali metal|1]] |
|||
! [[Alkaline earth metal|2]] |
|||
! [[Group 3 element|3]] |
|||
! style="width: 2em" | |
|||
! [[Group 4 element|4]] |
|||
! [[Group 5 element|5]] |
|||
! [[Group 6 element|6]] |
|||
! [[Group 7 element|7]] |
|||
! [[Group 8 element|8]] |
|||
! [[Group 9 element|9]] |
|||
! [[Group 10 element|10]] |
|||
! [[Group 11 element|11]] |
|||
! [[Group 12 element|12]] |
|||
! [[Boron group|13]] |
|||
! [[Carbon group|14]] |
|||
! [[Pnictogen|15]] |
|||
! [[Chalcogen|16]] |
|||
! [[Halogen|17]] |
|||
! [[Noble gas|18]] |
|||
|- |
|||
! colspan=2 style="text-align:left" | [[Periodic table group|Group]] → |
|||
|- |
|||
! colspan=2 style="text-align:left" | ↓ [[Periodic table period|Period]] |
|||
|- |
|||
! [[Period 1 element|1]] |
|||
| style="background-color:#ff8a00"|[[Hydrogen|H]]<br/>2.20 |
|||
| colspan=17| |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Helium|He]]<br/> |
|||
|- |
|||
! [[Period 2 element|2]] |
|||
| style="background-color:#ffe900"|[[Lithium|Li]]<br/>0.98 |
|||
| style="background-color:#ffbb00"|[[Beryllium|Be]]<br/>1.57 |
|||
| colspan=11| |
|||
| style="background-color:#ff9700"|[[Boron|B]]<br/>2.04 |
|||
| style="background-color:#ff6f00"|[[Carbon|C]]<br/>2.55 |
|||
| style="background-color:#ff4900"|[[Nitrogen|N]]<br/>3.04 |
|||
| style="background-color:#ff2a00"|[[Oxygen|O]]<br/>3.44 |
|||
| style="background-color:#ff0000"|[[Fluorine|F]]<br/>3.98 |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Neon|Ne]]<br/> |
|||
|- |
|||
! [[Period 3 element|3]] |
|||
| style="background-color:#ffed00"|[[Sodium|Na]]<br/>0.93 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Magnesium|Mg]]<br/>1.31 |
|||
| colspan=11| |
|||
| style="background-color:#ffb800"|[[Aluminium|Al]]<br/>1.61 |
|||
| style="background-color:#ffa200"|[[Silicon|Si]]<br/>1.90 |
|||
| style="background-color:#ff8b00"|[[Phosphorus|P]]<br/>2.19 |
|||
| style="background-color:#ff6d00"|[[Sulfur|S]]<br/>2.58 |
|||
| style="background-color:#ff4000"|[[Chlorine|Cl]]<br/>3.16 |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Argon|Ar]]<br/> |
|||
|- |
|||
! [[Period 4 element|4]] |
|||
| style="background-color:#fff600"|[[Potassium|K]]<br/>0.82 |
|||
| style="background-color:#ffe800"|[[Calcium|Ca]]<br/>1.00 |
|||
| style="background-color:#ffcc00"|[[Scandium|Sc]]<br/>1.36 |
|||
| |
|||
| style="background-color:#ffbe00"|[[Titanium|Ti]]<br/>1.54 |
|||
| style="background-color:#ffb700"|[[Vanadium|V]]<br/>1.63 |
|||
| style="background-color:#ffb400"|[[Chromium|Cr]]<br/>1.66 |
|||
| style="background-color:#ffbd00"|[[Manganese|Mn]]<br/>1.55 |
|||
| style="background-color:#ffa700"|[[Iron|Fe]]<br/>1.83 |
|||
| style="background-color:#ffa300"|[[Cobalt|Co]]<br/>1.88 |
|||
| style="background-color:#ffa100"|[[Nickel|Ni]]<br/>1.91 |
|||
| style="background-color:#ffa200"|[[Copper|Cu]]<br/>1.90 |
|||
| style="background-color:#ffb500"|[[Zinc|Zn]]<br/>1.65 |
|||
| style="background-color:#ffa900"|[[Gallium|Ga]]<br/>1.81 |
|||
| style="background-color:#ff9900"|[[Germanium|Ge]]<br/>2.01 |
|||
| style="background-color:#ff8c00"|[[Arsenic|As]]<br/>2.18 |
|||
| style="background-color:#ff6f00"|[[Selenium|Se]]<br/>2.55 |
|||
| style="background-color:#ff4f00"|[[Bromine|Br]]<br/>2.96 |
|||
| style="background-color:#ff4c00"|[[Krypton|Kr]]<br/>3.00 |
|||
|- |
|||
! [[Period 5 element|5]] |
|||
| style="background-color:#fff600"|[[Rubidium|Rb]]<br/>0.82 |
|||
| style="background-color:#ffec00"|[[Strontium|Sr]]<br/>0.95 |
|||
| style="background-color:#ffd700"|[[Yttrium|Y]]<br/>1.22 |
|||
| |
|||
| style="background-color:#ffce00"|[[Zirconium|Zr]]<br/>1.33 |
|||
| style="background-color:#ffb900"|[[Niobium|Nb]]<br/>1.6 |
|||
| style="background-color:#ff8d00"|[[Molybdenum|Mo]]<br/>2.16 |
|||
| style="background-color:#ffa200"|[[Technetium|Tc]]<br/>1.9 |
|||
| style="background-color:#ff8a00"|[[Ruthenium|Ru]]<br/>2.2 |
|||
| style="background-color:#ff8400"|[[Rhodium|Rh]]<br/>2.28 |
|||
| style="background-color:#ff8a00"|[[Palladium|Pd]]<br/>2.20 |
|||
| style="background-color:#ff9f00"|[[Silver|Ag]]<br/>1.93 |
|||
| style="background-color:#ffb200"|[[Cadmium|Cd]]<br/>1.69 |
|||
| style="background-color:#ffab00"|[[Indium|In]]<br/>1.78 |
|||
| style="background-color:#ff9d00"|[[Tin|Sn]]<br/>1.96 |
|||
| style="background-color:#ff9600"|[[Antimony|Sb]]<br/>2.05 |
|||
| style="background-color:#ff9200"|[[Tellurium|Te]]<br/>2.1 |
|||
| style="background-color:#ff6700"|[[Iodine|I]]<br/>2.66 |
|||
| style="background-color:#ff6000"|[[Xenon|Xe]]<br/>2.60 |
|||
|- |
|||
! [[Period 6 element|6]] |
|||
| style="background-color:#fff800"|[[Caesium|Cs]]<br/>0.79 |
|||
| style="background-color:#fff000"|[[Barium|Ba]]<br/>0.89 |
|||
| style="background-color:#ffe000"|[[Lanthanum|La]]<br/>1.1 |
|||
| {{element cell-asterisk|1}} |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Hafnium|Hf]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffc100"|[[Tantalum|Ta]]<br/>1.5 |
|||
| style="background-color:#ff7e00"|[[Tungsten|W]]<br/>2.36 |
|||
| style="background-color:#ffa200"|[[Rhenium|Re]]<br/>1.9 |
|||
| style="background-color:#ff8a20"|[[Osmium|Os]]<br/>2.2 |
|||
| style="background-color:#ff8a00"|[[Iridium|Ir]]<br/>2.20 |
|||
| style="background-color:#ff8400"|[[Platinum|Pt]]<br/>2.28 |
|||
| style="background-color:#ff7000"|[[Gold|Au]]<br/>2.54 |
|||
| style="background-color:#ff9a00"|[[Mercury (element)|Hg]]<br/>2.00 |
|||
| style="background-color:#ffb700"|[[Thallium|Tl]]<br/>1.62 |
|||
| style="background-color:#ffa300"|[[Lead|Pb]]<br/>1.87 |
|||
| style="background-color:#ff9800"|[[Bismuth|Bi]]<br/>2.02 |
|||
| style="background-color:#ff9a00"|[[Polonium|Po]]<br/>2.0 |
|||
| style="background-color:#ff8a00"|[[Astatine|At]]<br/>2.2 |
|||
| style="background-color:#ff8a01"|[[Radon|Rn]]<br/>2.2 |
|||
|- |
|||
! [[Period 7 element|7]] |
|||
| style="background-color:#fff700"|[[Francium|Fr]]<br/>>0.79<ref group=en>The electronegativity of francium was chosen by Pauling as 0.7, close to that of caesium (also assessed 0.7 at that point). The base value of hydrogen was later increased by 0.10 and caesium's electronegativity was later refined to 0.79; however, no refinements have been made for francium as no experiment has been conducted. However, francium is expected and, to a small extent, observed to be more electronegative than caesium. See [[francium]] for details.</ref> |
|||
| style="background-color:#ffef00"|[[Radium|Ra]]<br/>0.9 |
|||
| style="background-color:#ffe000"|[[Actinium|Ac]]<br/>1.1 |
|||
| {{element cell-asterisk|2vertical}} |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Rutherfordium|Rf]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Dubnium|Db]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Seaborgium|Sg]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Bohrium|Bh]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Hassium|Hs]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Meitnerium|Mt]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Darmstadtium|Ds]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Roentgenium|Rg]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Copernicium|Cn]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Nihonium|Nh]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Flerovium|Fl]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Moscovium|Mc]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Livermorium|Lv]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Tennessine|Ts]]<br/> |
|||
| style="background-color:#bbbbbb"|[[Oganesson|Og]]<br/> |
|||
|- |
|||
| <br /> |
|||
|- |
|||
| colspan=5 {{element cell-asterisk|1|align=right}} |
|||
| style="background-color:#ffde00"|[[Cerium|Ce]]<br/>1.12 |
|||
| style="background-color:#ffde00"|[[Praseodymium|Pr]]<br/>1.13 |
|||
| style="background-color:#ffdd00"|[[Neodymium|Nd]]<br/>1.14 |
|||
| style="background-color:#ffde00"|[[Promethium|Pm]]<br/>1.13 |
|||
| style="background-color:#ffda00"|[[Samarium|Sm]]<br/>1.17 |
|||
| style="background-color:#ffd800"|[[Europium|Eu]]<br/>1.2 |
|||
| style="background-color:#ffd800"|[[Gadolinium|Gd]]<br/>1.2 |
|||
| style="background-color:#ffe000"|[[Terbium|Tb]]<br/>1.1 |
|||
| style="background-color:#ffd700"|[[Dysprosium|Dy]]<br/>1.22 |
|||
| style="background-color:#ffd600"|[[Holmium|Ho]]<br/>1.23 |
|||
| style="background-color:#ffd500"|[[Erbium|Er]]<br/>1.24 |
|||
| style="background-color:#ffd400"|[[Thulium|Tm]]<br/>1.25 |
|||
| style="background-color:#ffe000"|[[Ytterbium|Yb]]<br/>1.1 |
|||
| style="background-color:#ffd300"|[[Lutetium|Lu]]<br/>1.27 |
|||
|- |
|||
| colspan=5 {{element cell-asterisk|2vertical|align=right}} |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Thorium|Th]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffc100"|[[Protactinium|Pa]]<br/>1.5 |
|||
| style="background-color:#ffca00"|[[Uranium|U]]<br/>1.38 |
|||
| style="background-color:#ffcc00"|[[Neptunium|Np]]<br/>1.36 |
|||
| style="background-color:#ffd200"|[[Plutonium|Pu]]<br/>1.28 |
|||
| style="background-color:#ffde00"|[[Americium|Am]]<br/>1.13 |
|||
| style="background-color:#ffd200"|[[Curium|Cm]]<br/>1.28 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Berkelium|Bk]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Californium|Cf]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Einsteinium|Es]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Fermium|Fm]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Mendelevium|Md]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Nobelium|No]]<br/>1.3 |
|||
| style="background-color:#ffd000"|[[Lawrencium|Lr]]<br/>1.3<ref group=en>See {{cite book |last=Brown |first=Geoffrey |date=2012 |title=The Inaccessible Earth: An integrated view to its structure and composition |publisher=Springer Science & Business Media |page=88 |isbn=9789401115162}}</ref> |
|||
|- |
|||
|} |
|||
<p style="text-align:left;padding:0 0.5em;">Values are given for the elements in their most common and stable [[oxidation state]]s.<br/>See also: [[Electronegativities of the elements (data page)]]</p> |
|||
</div> |
|||
<div style="text-align:left; background:{{Element color|table background}}; border:1px solid {{Element color|table border}}; width:100%; max-width:1300px; margin:0 auto; {{{style|}}};"> |
|||
{{reflist|group=en}} |
|||
</div> |
|||
<!-- |
|||
--><noinclude>{{documentation}}</noinclude> |
|||
[[श्रेणी:रसायनशास्त्र की विमाहीन संख्याएँ]] |
[[श्रेणी:रसायनशास्त्र की विमाहीन संख्याएँ]] |
18:14, 2 दिसम्बर 2018 का अवतरण
![]() | यह लेख एक आधार है। जानकारी जोड़कर इसे बढ़ाने में विकिपीडिया की मदद करें। |
विद्युत्-ऋणात्मकता (Electronegativity) किसी परमाणु का एक रासायनिक गुण है जो दर्शाता है कि वह परणाणु किसी सहसंयोजी आबंध में एलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में कितना सक्षम है। कभी-कभार प्रकार्यात्मक समूह (फंशनल ग्रुप) के विद्युत-ऋणात्मकता की भी बात की जाती है। इसे प्रतीक χ द्वारा प्रदर्शित करते हैं। इसे लाइनस पाउलिंग (Linus Pauling) ने सन् 1932 में सहसंयोजी आबंध सिद्धान्त के विकास में प्रयुक्त किया था। यह प्रदर्शित हो चुका है कि विद्युत-ऋणात्मकता अनेको अन्य रासायनिक गुणों के साथ सहसम्बन्धित है। विद्युत-ऋणात्मकता का सीधे मापन सम्भव नहीं है। यह अन्य परमाणविक या आणविक गुणो से गनना करके निकाली जाछहती है।
विद्युत-ऋणात्मकता के पाउलिंग पैमाने वाली आवर्त सारणी]]
→ Atomic radius decreases → Ionization energy increases → Electronegativity increases →
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Group → | |||||||||||||||||||
↓ Period | |||||||||||||||||||
1 | H 2.20 |
He | |||||||||||||||||
2 | Li 0.98 |
Be 1.57 |
B 2.04 |
C 2.55 |
N 3.04 |
O 3.44 |
F 3.98 |
Ne | |||||||||||
3 | Na 0.93 |
Mg 1.31 |
Al 1.61 |
Si 1.90 |
P 2.19 |
S 2.58 |
Cl 3.16 |
Ar | |||||||||||
4 | K 0.82 |
Ca 1.00 |
Sc 1.36 |
Ti 1.54 |
V 1.63 |
Cr 1.66 |
Mn 1.55 |
Fe 1.83 |
Co 1.88 |
Ni 1.91 |
Cu 1.90 |
Zn 1.65 |
Ga 1.81 |
Ge 2.01 |
As 2.18 |
Se 2.55 |
Br 2.96 |
Kr 3.00 | |
5 | Rb 0.82 |
Sr 0.95 |
Y 1.22 |
Zr 1.33 |
Nb 1.6 |
Mo 2.16 |
Tc 1.9 |
Ru 2.2 |
Rh 2.28 |
Pd 2.20 |
Ag 1.93 |
Cd 1.69 |
In 1.78 |
Sn 1.96 |
Sb 2.05 |
Te 2.1 |
I 2.66 |
Xe 2.60 | |
6 | Cs 0.79 |
Ba 0.89 |
La 1.1 |
![]() |
Hf 1.3 |
Ta 1.5 |
W 2.36 |
Re 1.9 |
Os 2.2 |
Ir 2.20 |
Pt 2.28 |
Au 2.54 |
Hg 2.00 |
Tl 1.62 |
Pb 1.87 |
Bi 2.02 |
Po 2.0 |
At 2.2 |
Rn 2.2 |
7 | Fr >0.79[en 1] |
Ra 0.9 |
Ac 1.1 |
![]() |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Cn |
Nh |
Fl |
Mc |
Lv |
Ts |
Og |
![]() |
Ce 1.12 |
Pr 1.13 |
Nd 1.14 |
Pm 1.13 |
Sm 1.17 |
Eu 1.2 |
Gd 1.2 |
Tb 1.1 |
Dy 1.22 |
Ho 1.23 |
Er 1.24 |
Tm 1.25 |
Yb 1.1 |
Lu 1.27 | |||||
![]() |
Th 1.3 |
Pa 1.5 |
U 1.38 |
Np 1.36 |
Pu 1.28 |
Am 1.13 |
Cm 1.28 |
Bk 1.3 |
Cf 1.3 |
Es 1.3 |
Fm 1.3 |
Md 1.3 |
No 1.3 |
Lr 1.3[en 2] |
Values are given for the elements in their most common and stable oxidation states.
See also: Electronegativities of the elements (data page)
- ↑ The electronegativity of francium was chosen by Pauling as 0.7, close to that of caesium (also assessed 0.7 at that point). The base value of hydrogen was later increased by 0.10 and caesium's electronegativity was later refined to 0.79; however, no refinements have been made for francium as no experiment has been conducted. However, francium is expected and, to a small extent, observed to be more electronegative than caesium. See francium for details.
- ↑ See Brown, Geoffrey (2012). The Inaccessible Earth: An integrated view to its structure and composition. Springer Science & Business Media. पृ॰ 88. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 9789401115162.
Documentation[create]