पूर्ण ऊष्मा

किसी निकाय की पूर्ण ऊष्मा या एन्थैल्पी (Enthalpy , प्रतीक : H) निम्नलिखित प्रकार से पारिभाषित है-

H = U + pV

जहाँ U आन्तरिक ऊर्जा है, p निकाय का दाब है और V आयतन। चूंकि p और V दोनों ही ऊष्मागतिक निकाय के अवस्था (state) के फलन है, इसलिये पूर्ण ऊष्मा भी अवस्था का फलन है।

 पारिभाषित = विलगित उदासीन परमाणु सामान्यतः धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन बनाते हैं नाभिक व इलेक्ट्रॉनों के बीच के आकर्षण बल को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा आयनन एन्थैल्पी कहते है।

इन्हें भी देखें

• एन्ट्रॉपी

• आन्तरिक ऊर्जा