"ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया": अवतरणों में अंतर

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[[चित्र:ac com.svg|300px|thumb|right|किसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का ऊर्जा-प्रोफाइल]]
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वह [[रासायनिक अभिक्रिया]] '''उष्माक्षेपी''' (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें [[उष्मा]] के रूप में [[उर्जा]] प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया [[उष्माशोषी अभिक्रिया|उष्माशोषी]] कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
वह [[रासायनिक अभिक्रिया]] '''उष्माक्षेपी''' (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें [[ऊष्मा|उष्मा]] के रूप में [[ऊर्जा|उर्जा]] प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया [[उष्माशोषी अभिक्रिया|उष्माशोषी]] कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
: अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)
: अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)



12:12, 3 मार्च 2020 का अवतरण

किसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का ऊर्जा-प्रोफाइल

वह रासायनिक अभिक्रिया उष्माक्षेपी (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें उष्मा के रूप में उर्जा प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया उष्माशोषी कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -

अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
ΔH = −483.6 kJ/mol of O2[1]

Example- emission of light H+ + OH- H2O

सन्दर्भ

बाहरी कड़ियाँ