"ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया": अवतरणों में अंतर
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:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub><ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref> |
:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub><ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref> |
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Example- emission of light |
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H+ + OH- H2O |
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11:31, 7 जून 2019 का अवतरण
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वह रासायनिक अभिक्रिया उष्माक्षेपी (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें उष्मा के रूप में उर्जा प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया उष्माशोषी कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -
- अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
- 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
- ΔH = −483.6 kJ/mol of O2[1]
Example- emission of light H+ + OH- H2O