"ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया": अवतरणों में अंतर

मुक्त ज्ञानकोश विकिपीडिया से
छो 2405:204:38D:44BE:31C7:8D21:B7C8:1BC5 (Talk) के संपादनों को हटाकर J ansari के आखिरी अवतरण को पूर्ववत किया
टैग: वापस लिया
No edit summary
टैग: मोबाइल संपादन मोबाइल वेब संपादन
पंक्ति 8: पंक्ति 8:
:2H<sub>2</sub> (g) + O<sub>2</sub> (g) → 2H<sub>2</sub>O (g)
:2H<sub>2</sub> (g) + O<sub>2</sub> (g) → 2H<sub>2</sub>O (g)
:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub><ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref>
:ΔH = −483.6 kJ/mol of O<sub>2</sub><ref> http://chemistry.osu.edu/~woodward/ch121/ch5_enthalpy.htm </ref>
Example- emission of light


== सन्दर्भ ==
== सन्दर्भ ==

07:27, 16 मई 2019 का अवतरण

किसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का ऊर्जा-प्रोफाइल

वह रासायनिक अभिक्रिया उष्माक्षेपी (exothermic reaction) कहलाती है जिसमें उष्मा के रूप में उर्जा प्राप्त होती है। इसके विपरीत रासायनिक अभिक्रिया उष्माशोषी कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया के रूप में व्यक्त करने पर -

अभिकारक → उत्पाद + उर्जा (उष्मा के रूप में)

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का जलना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
ΔH = −483.6 kJ/mol of O2[1]

Example- emission of light

सन्दर्भ

बाहरी कड़ियाँ