सल्फर हेक्साफ्लोराइड

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सल्फर हेक्साफ्लोराइड
Skeletal formula of sulfur hexafluoride with assorted dimensions
Spacefill model of sulfur hexafluoride
Ball and stick model of sulfur hexafluoride
आईयूपीएसी नाम Sulfur hexafluoride
प्रणालीगत नाम Hexafluoro-λ6-sulfane[1]
अन्य नाम Elagas

Esaflon
Sulfur(VI) fluoride
Sulfuric fluoride

पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या [2551-62-4][CAS]
पबकैम 17358
EC संख्या 219-854-2
UN संख्या 1080
केईजीजी D05962
MeSH Sulfur+hexafluoride
रासा.ई.बी.आई 30496
RTECS number WS4900000
SMILES
जी-मेलिन संदर्भ 2752
कैमस्पाइडर आई.डी 16425
गुण
आण्विक सूत्र SF6
मोलर द्रव्यमान 146.06 g/mol
दिखावट Colorless gas
गंध odorless[2]
घनत्व 6.17 g/L
गलनांक

-50.8 °C, 222 K, -59 °F

क्वथनांक

-64 °C, 209 K, -83 °F

जल में घुलनशीलता 0.003% (25 °C)[2]
 घुलनशीलता slightly soluble in water, very soluble in ethanol, hexane, benzene
वाष्प दबाव 2.9 MPa (at 21.1 °C)
ढांचा
Crystal structure Orthorhombic, oP28
Oh
समन्वय
ज्यामिती
Orthogonal hexagonal
आण्विक आकार Octahedral
Dipole moment 0 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक
एन्थाल्पी
ΔfHo298
−1209 kJ·mol−1[3]
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी
So298
292 J·mol−1·K−1[3]
खतरा
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
2
 
S-फ्रेसेज़ साँचा:S38
यू.एस अनुज्ञेय
अवस्थिति सीमा (पी.ई.एल)
TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
जहां दिया है वहां के अलावा,
ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं।
ज्ञानसन्दूक के संदर्भ


सल्फर हेक्साफ्लोराइड (Sulfur hexafluoride (SF6) एक अकार्बनिक गैस है। यह रंगहीन, गंधहीन, अज्वलनशील गैस है। यह गैस अत्यन्त उच्च गुणवत्ता वाली विद्युत इंसुलेटर है और उच्च वोल्टता के उपकरणों में इसका उपयोग होता है (जैसे, SF6 सर्किट ब्रेकर में)। यह एक ग्रीनहाउस गैस है।

SF6 का अणु अष्टफलकीय (octahedral) होता है। इसके केन्द्र में सल्फर परमाणु होता है जिसके चारों ओर ६ फ्लोरीन परमाणु जुड़े होते हैं। यह एक अध्रुवी (nonpolar) गैस है जो जल में बहुत कम विलेय है किन्तु अध्रुवीय कार्बनिक विलायकों में विलेय है। इसे प्रायः द्रवीकृत संपीडित गैस के रूप में लाया-ले जाया जाता है। इसका सामान्य ताप और दाब पर घनत्व 6.12 g/L है जो वायु के घनत्व (1.225 g/L) से काफी अधिक है।

निर्माण[संपादित करें]

सल्फर हेक्साफ्लोराइड, गंधक पर फ्लोरीन गैस की क्रिया से बनायी जाती है-

उपयोग[संपादित करें]

  • कुचालक (डाइएलेक्ट्रिक) के रूप में
  • चिकित्सा में
  • ट्रेसर तत्त्व के रूप में

सन्दर्भ[संपादित करें]

  1. "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. National Center for Biotechnology Information. http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=17358. अभिगमन तिथि: 22 February 2013. 
  2. सन्दर्भ त्रुटि: <ref> का गलत प्रयोग; PGCH नाम के संदर्भ में जानकारी नहीं है।
  3. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. प॰ A23. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 0-618-94690-X.