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ल्यान्थानम[संपादित करें]

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एक भौतिक तत्त्व है।

समूह → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
↓ आवर्त
1 1

H

2

He

2 3

Li

4

Be

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Ne

3 11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

4 19

K

20

Ca

21

Sc

22

Ti

23

V

24

Cr

25

Mn

26

Fe

27

Co

28

Ni

29

Cu

30

Zn

31

Ga

32

Ge

33

As

34

Se

35

Br

36

Kr

5 37

Rb

38

Sr

39

Y

40

Zr

41

Nb

42

Mo

43

Tc

44

Ru

45

Rh

46

Pd

47

Ag

48

Cd

49

In

50

Sn

51

Sb

52

Te

53

I

54

Xe

6 55

Cs

56

Ba

* 72

Hf

73

Ta

74

W

75

Re

76

Os

77

Ir

78

Pt

79

Au

80

Hg

81

Tl

82

Pb

83

Bi

84

Po

85

At

86

Rn

7 87

Fr

88

Ra

** 104

Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

Ds

111

Rg

112

Cn

113

Uut

114

Uuq

115

Uup

116

Uuh

117

Uus

118

Uuo

लैन्थनाइड 57

La

58

Ce

59

Pr

60

Nd

61

Pm

62

Sm

63

Eu

64

Gd

65

Tb

66

Dy

67

Ho

68

Er

69

Tm

70

Yb

71

Lu

** ऐक्टिनाइड 89

Ac

90

Th

91

Pa

92

U

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

100

Fm

101

Md

102

No

103

Lr

आवर्त सारणी के इस प्रचलित प्रबन्ध में लैन्थनाइड और ऐक्टिनाइड को अन्य धातुओं से अलग रखा गया है। विस्तृत और अति-विस्तृत आवर्त सारणीओं में f-ब्लॉक और g-ब्लॉक धातुओं को भी एक साथ प्रबन्धित किया जाता है।

आवर्त सारणी में तत्त्वों की श्रेणियाँ
धातु उपधातुएँ अधातुएँ
क्षारीय धातुएँ क्षारीय पार्थिव धातुएँ आंतरिक संक्रमण तत्व संक्रमण धातुएँ अन्य धातु अन्य अधातुएँ हैलोजन निष्क्रिय गैस
लैन्थनाइड ऐक्टिनाइड
परमाणु क्रमांक का रंग 0 °C तथा 1 atm दाब पर तत्त्व की अवस्था को दर्शाते हैं।
काला = ठोस हरा = द्रव लाल = गैस
किनारे (बॉर्डर) प्राकृतिक उपस्थिति दर्शाते हैं
आदि तत्व रेडियो-क्षय से प्राप्त कृत्रिम अनान्वेषित

लेण्टेनियुम है एक नरम, कोमल, प्रतीक ला और परमाणु संख्या 57 आवर्त सारणी में साथ चांदी सफेद दुर्लभ पृथ्वी तत्व धातु है, यह लेण्टेनियुम श्रृंखला के पहले तत्व (या, कम बार, पहली छठा- का तत्व है अवधि संक्रमण धातुओं)। यह आमतौर पर सैरियम और अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व के साथ संयोजन में पाया जाता है। लेण्टेनियुम तेजी से जब हवा के संपर्क में ऑक्सीकरण होता। यह खनिज monazite और bastnasite एक जटिल बहुमंज़िला निकालने की प्रक्रिया का उपयोग करने से उत्पादन किया है।

=रासायनिक=

आवधिक प्रवृत्तियों से उम्मीद थी, लेण्टेनियुम lanthanides का सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या और स्थिर समूह 3 तत्व है। इसलिए, यह उनमें से सबसे प्रतिक्रियाशील है, हवा में धीरे-धीरे खराब है और आसानी से जलने के लिए फार्म लेण्टेनियुम (तृतीय) ऑक्साइड, La2O3, जो कैल्शियम ऑक्साइड के रूप में लगभग के रूप में बुनियादी है। के रूप में अपनी ऑक्साइड लोहा जंग की तरह बंद spalls, बजाय एल्यूमीनियम और लेण्टेनियुम का हल्का congeners Scandium और yttrium की तरह एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड कोटिंग के गठन की लेण्टेनियुम की एक सेंटीमीटर आकार नमूना एक साल में पूरी तरह से खुरचना जाएगा। लेण्टेनियुम trihalides फार्म के लिए कमरे के तापमान पर हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और वार्मिंग पर nonmetals नाइट्रोजन, कार्बन, सल्फर, फास्फोरस, बोरान, सेलेनियम, सिलिकॉन और आर्सेनिक के साथ बाइनरी यौगिकों के रूप में होगा। लेण्टेनियुम के लिए फार्म लेण्टेनियुम (तृतीय) हाइड्रॉक्साइड, ला (OH) 3 पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करते हैं। तनु सल्फ्यूरिक एसिड में, लेण्टेनियुम आसानी रूपों aquated tripositive आयन [ला (H2O) 9] 3 +: इस जलीय घोल में बेरंग है, क्योंकि LA3 + कोई च electrons.ल्यान्थानम lanthanides और समूह 3 तत्वों के बीच सबसे मजबूत और सबसे कठिन आधार है, जो फिर से अपनी किया जा रहा है उनमें से सबसे बड़ा से उम्मीद है।

=ल्यान्थानम श्रृंखला =

लेण्टेनियुम यौगिकों के रूप में उत्प्रेरक, गिलास में योजक, स्टूडियो प्रकाश और प्रक्षेपण के लिए कार्बन प्रकाश, लाइटर और मशालों, इलेक्ट्रॉन कैथोड, सिंटिलेटर, GTAW इलेक्ट्रोड, और दूसरों में प्रज्वलन तत्वों कई आवेदन किया है। लेण्टेनियुम कार्बोनेट (LA2 (CO3) 3) गुर्दे की विफलता के इलाज के लिए एक दवा के रूप में अनुमोदित किया गया है।

लेण्टेनियुम भी 4f श्रृंखला है जो परमाणु संख्या (जेड) से तत्वों 58 -71(अट्ठावन -इकहत्तर).इस तत्वों के लिए एक आवधिक आवर्त सारणी | इस श्रृंखला के छठे अवधि में रखा जाता से मिलकर नाम l लैंथेनइड्स मिला है क्योंकि सभी चौदह श्रृंखला में तत्वों समान है कहा जाता है इस समूह की परमाणु संख्या 57.The सामान्य ऑक्सीकरण राज्य के तत्वलेण्टेनियुम के गुणों + 3 है, बहुत कुछ मामलों में त्वों दो और चार के ऑक्सीकरण राज्य के पास है।

आम तौर पर समूह परमाणु त्रिज्या भीतरी इलेक्ट्रॉन कक्षीय कक्षीय बढ़ जाती है के आकार के द्वारा परमाणु आरोप में वृद्धि हुई है, लेकिन परिरक्षण प्रभाव में होने के कारण कम हो जाती है पार, परिरक्षण प्रभाव एस के लिए और अधिक कक्षीय है और इसे पी, डी और एफ कक्षाओं और च कक्षीय के लिए कम हो जाती है कम से कम परिरक्षण प्रभाव .Lanthanide संकुचन इस की वजह से होता है