"गैसों का अणुगति सिद्धान्त": अवतरणों में अंतर

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[[Image:Translational motion.gif|thumb|right|300px|किसी आदर्श एक-परमाणवीय गैस का ताप उसके परमाणुओं की औसत गतिज उर्जा का परोक्ष मापन है। इस एनिमेशन में गैस के परमाणुओ, उनके बीच की दूरी एवं परमाणुओं के चाल को वास्तविक मान से कम या ज्यादा रखा गया है ताकि देखकर समझने में सुविधा हो।]]
[[चित्र:Translational motion.gif|thumb|right|300px|किसी आदर्श एक-परमाणवीय गैस का ताप उसके परमाणुओं की औसत गतिज उर्जा का परोक्ष मापन है। इस एनिमेशन में गैस के परमाणुओ, उनके बीच की दूरी एवं परमाणुओं के चाल को वास्तविक मान से कम या ज्यादा रखा गया है ताकि देखकर समझने में सुविधा हो।]]


'''गैसों का अणुगति सिद्धान्त''' (kinetic theory of gases) [[गैस|गैसों]] के समष्टिगत (मैक्रोस्कोपिक) गुणों ([[दाब]], [[ताप]] आदि) को समझने के लिये एक सरलीकृत [[मॉडल]] है। सार रूप में यह सिद्धान्त कहता है कि गैसों का दाब उनके अणुओं के बीच के स्थैतिक प्रतिकर्षण (static repulsion) के कारण '''नहीं''' है (जैसा कि [[न्यूटन]] का विचार था), बल्कि गतिशील अणुओं के आपसी टकराव (collision) का परिणाम है।
'''गैसों का अणुगति सिद्धान्त''' (kinetic theory of gases) [[गैस|गैसों]] के समष्टिगत (मैक्रोस्कोपिक) गुणों ([[दाब]], [[ताप]] आदि) को समझने के लिये एक सरलीकृत [[मॉडल]] है। सार रूप में यह सिद्धान्त कहता है कि गैसों का दाब उनके अणुओं के बीच के स्थैतिक प्रतिकर्षण (static repulsion) के कारण '''नहीं''' है (जैसा कि [[न्यूटन]] का विचार था), बल्कि गतिशील अणुओं के आपसी टकराव (collision) का परिणाम है।


==अणुगति सिद्धान्त की मान्यताएँ (Postulates)==
== अणुगति सिद्धान्त की मान्यताएँ (Postulates) ==
[[आदर्श गैस|आदर्श गैसों]] के लिये यह सिद्धान्त निम्नलिखित मान्यताओं (assumptions) पर आधारित है-
[[आदर्श गैस|आदर्श गैसों]] के लिये यह सिद्धान्त निम्नलिखित मान्यताओं (assumptions) पर आधारित है-
* गैस बहुत ही छोटे कणों से मिलकर बनी है जिनका [[द्रव्यमान]] '''शून्य नहीं''' है।
* गैस बहुत ही छोटे कणों से मिलकर बनी है जिनका [[द्रव्यमान]] '''शून्य नहीं''' है।
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* The equations of motion of the molecules are time-reversible.
* The equations of motion of the molecules are time-reversible.


==इन्हें भी देखें==
== इन्हें भी देखें ==
*[[गैस के नियम]]
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* [[बोल्टमैन का समीकरण]]
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* [[क्रान्तिक ताप]] (Critical temperature)
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* [[उष्मागतिकी]]
* [[उष्मागतिकी]]


==बाहरी कड़ियाँ==
== बाहरी कड़ियाँ ==
*[http://www.math.umd.edu/~lvrmr/History/EarlyTheories.html Early Theories of Gases]
* [http://www.math.umd.edu/~lvrmr/History/EarlyTheories.html Early Theories of Gases]
* [http://www.lightandmatter.com/html_books/0sn/ch05/ch05.html Thermodynamics] - a chapter from an online textbook
* [http://www.lightandmatter.com/html_books/0sn/ch05/ch05.html Thermodynamics] - a chapter from an online textbook
*[http://physnet.org/modules/pdfmodules/m156.pdf ''Temperature and Pressure of an Ideal Gas: The Equation of State''] on [http://www.physnet.org Project PHYSNET].
* [http://physnet.org/modules/pdfmodules/m156.pdf ''Temperature and Pressure of an Ideal Gas: The Equation of State''] on [http://www.physnet.org Project PHYSNET].
* [http://www.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/chem1/gases9.html Introduction] to the kinetic molecular theory of gases, from The Upper Canada District School Board
* [http://www.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/chem1/gases9.html Introduction] to the kinetic molecular theory of gases, from The Upper Canada District School Board
* [http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn/ Java animation] illustrating the kinetic theory from University of Arkansas
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[[en:Kinetic theory]]
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[[es:Teoría cinética]]
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[[th:ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส]]
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07:52, 22 नवम्बर 2009 का अवतरण

किसी आदर्श एक-परमाणवीय गैस का ताप उसके परमाणुओं की औसत गतिज उर्जा का परोक्ष मापन है। इस एनिमेशन में गैस के परमाणुओ, उनके बीच की दूरी एवं परमाणुओं के चाल को वास्तविक मान से कम या ज्यादा रखा गया है ताकि देखकर समझने में सुविधा हो।

गैसों का अणुगति सिद्धान्त (kinetic theory of gases) गैसों के समष्टिगत (मैक्रोस्कोपिक) गुणों (दाब, ताप आदि) को समझने के लिये एक सरलीकृत मॉडल है। सार रूप में यह सिद्धान्त कहता है कि गैसों का दाब उनके अणुओं के बीच के स्थैतिक प्रतिकर्षण (static repulsion) के कारण नहीं है (जैसा कि न्यूटन का विचार था), बल्कि गतिशील अणुओं के आपसी टकराव (collision) का परिणाम है।

अणुगति सिद्धान्त की मान्यताएँ (Postulates)

आदर्श गैसों के लिये यह सिद्धान्त निम्नलिखित मान्यताओं (assumptions) पर आधारित है-

  • गैस बहुत ही छोटे कणों से मिलकर बनी है जिनका द्रव्यमान शून्य नहीं है।
  • The number of molecules is large such that statistical treatment can be applied.
  • These molecules are in constant, random motion. The rapidly moving particles constantly collide with the walls of the container.
  • The collisions of gas particles with the walls of the container holding them are perfectly elastic.
  • The interactions among molecules are negligible. They exert no forces on one another except during collisions.
  • The total volume of the individual gas molecules added up is negligible compared to the volume of the container. This is equivalent to stating that the average distance separating the gas particles is large compared to their size.
  • The molecules are perfectly spherical in shape, and elastic in nature.
  • The average kinetic energy of the gas particles depends only on the temperature of the system.
  • Relativistic effects are negligible.
  • Quantum-mechanical effects are negligible. This means that the inter-particle distance is much larger than the thermal de Broglie wavelength and the molecules can be treated as classical objects.
  • The time during collision of molecule with the container's wall is negligible as comparable to the time between successive collisions.
  • The equations of motion of the molecules are time-reversible.

इन्हें भी देखें

बाहरी कड़ियाँ