डाई-अमोनियम फॉस्फेट

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डाई-अमोनियम फॉस्फेट^[1]

आईयूपीएसी नाम	डाई-अमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट
अन्य नाम	अमोनियम मोनो-हाइड्रोजन फॉस्फेट , अमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट, अमोनियम फॉस्फेट डाई-बेसिक
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[7783-28-0]^[CAS]
पबकैम	24540
रासा.ई.बी.आई	63051
SMILES	`[NH4+].[NH4+].OP([O-])([O-])=O`
InChI	1/2H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H3,1,2,3,4)/p-1
कैमस्पाइडर आई.डी	22946
गुण
आण्विक सूत्र	(NH₄)₂HPO₄
मोलर द्रव्यमान	132.06 g/mol
दिखावट	colorless monoclinic crystals
घनत्व	1.619 g/cm³
गलनांक	155 °C, 428 K, 311 °F
जल में घुलनशीलता	57.5 g/100 mL (10 °C) 106.7 g/100 mL (70 °C)
घुलनशीलता	insoluble in alcohol, acetone and liquid ammonia
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (n_D)	1.52
खतरा
NFPA 704	0 2 1
स्फुरांक (फ्लैश पॉइन्ट)	Non-flammable
Related compounds
Other आयन	Monoammonium phosphate Triammonium phosphate
Other cations	Disodium phosphate Dipotassium phosphate
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

डाई-अमोनियम फॉस्फेट ( डीएपी ; आईयूपीएसी नाम डाई-अमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट ; रासायनिक सूत्र (NH ₄ ) ₂ (HPO ₄ ) पानी में घुलनशील अमोनियम फॉस्फेट लवणों की शृंखला में से एक है जो उर्वरक के रूप में प्रयुक्त होता है। यह अमोनिया फॉस्फोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पन्न हो सकता है।

ठोस डाई-अमोनियम फॉस्फेट निम्नलिखित अभिव्यक्ति और समीकरण के अनुसार अमोनिया का पृथक्करण दाब दिखाता है: ^[2]

(NH₄)₂HPO₄(s)

NH₃(g) + NH₄H₂PO₄(s)

log P_mmHg = −3063 / T + 175 log T + 3.3

100 डिग्री सेल्सियस पर, डाई-अमोनियम फॉस्फेट का पृथक्करण दबाव लगभग 5 मिमी पारे के बराबर होता है। ^[3]

सीएफ इंडस्ट्रीज, इंक. के डायमोनियम फॉस्फेट एमएसडीएस के अनुसार, अपघटन 70 डिग्री सेल्सियस से कम ताप से शुरू होता है: "खतरनाक अपघटन उत्पाद: कमरे के तापमान पर हवा के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे अमोनिया खो देता है। लगभग 70 डिग्री सेल्सियस पर अमोनिया और मोनोअमोनियम फॉस्फेट में विघटित हो जाता है। 155 डिग्री सेल्सियस पर, डीएपी फॉस्फोरस ऑक्साइड, नाइट्रोजन ऑक्साइड और अमोनिया उत्सर्जित करता है।"

उपयोग

डीएपी का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। ^[4] जब पौधे के भोजन के रूप में उपयोग किया जाता है, तो यह अस्थायी रूप से मिट्टी के पीएच को बढ़ाता है, लेकिन लंबे समय में अमोनियम के नाइट्रीकरण पर उपचारित भूमि पहले की तुलना में अधिक अम्लीय हो जाती है। यह क्षारीय रसायनों के साथ असंगत है क्योंकि इसके अमोनियम आयन के उच्च-पीएच वातावरण में अमोनिया में परिवर्तित होने की अधिक संभावना है। घोल में औसत पीएच 7.5-8 होता है। ^[5] इसका विशिष्ट सूत्रीकरण 18-46-0 (18% एन, 46% पी ₂ ओ ₅, 0% के ₂ ओ) है। ^[5]

डीएपी का उपयोग अग्निरोधी के रूप में भी किया जा सकता है। यह सामग्री के दहन तापमान को कम करता है, अधिकतम वजन घटाने की दर को कम करता है, और अवशेष या चार के उत्पादन में वृद्धि का कारण बनता है। ^[6] जंगल की आग से लड़ने में यह प्रभावशाली हैं क्योंकि पायरोलिसिस तापमान को कम करने और गठित चारे की मात्रा बढ़ाने से उपलब्ध ईंधन की मात्रा कम हो जाती है और आग लगने की स्थिति पैदा हो सकती है। यह कुछ लोकप्रिय वाणिज्यिक अग्निशमन उत्पादों का सबसे बड़ा घटक है और "अग्निरोधी" सिगरेट का घटक है।

डीएपी का उपयोग वाइन बनाने और मीड बनाने में खमीर पोषक तत्व के रूप में भी किया जाता है। इसके अलावा सिगरेट के कुछ ब्रांडों में कथित तौर पर निकोटीन बढ़ाने वाले एक योज्य के रूप में; माचिस में आफ्टरग्लो को रोकने के लिए, चीनी को शुद्ध करने में; सोल्डरिंग टिन, तांबा, जस्ता और पीतल के लिए फ्लक्स के रूप में; और ऊन पर क्षार-घुलनशील और एसिड-अघुलनशील कोलाइडल रंगों की वर्षा को नियंत्रित करने के लिए भी इसका उपयोग किया जाता है।

प्राकृतिक रूप से अस्तित्व

यह यौगिक प्रकृति में अत्यंत दुर्लभ खनिज फॉस्फैमाइट के रूप में पाया जाता है। ^[7] ^[8] संबंधित डाइहाइड्रोजन यौगिक खनिज बाइफॉस्फ़ैमाइट के रूप में होता है। ^[9] ^[8] दोनों गुआनो जमा (guano deposits) से संबंधित हैं। ^[7] ^[9]

बाहरी कडियाँ

सन्दर्भ

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
↑ McKetta Jr, John J., ed. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. p. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
↑ IPNI. "Diammonium Phosphate" (PDF). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Archived from the original (PDF) on 24 September 2015. Retrieved 21 July 2014.
↑ ^अ ^आ International Plant Nutrition Institute. "Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2012-10-21. Retrieved 2012-12-10.
↑ George, C.W.; Susott, R.A. (April 1971). "Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose". Research Paper INT-90. USDA Forest Service. OL 16022833M.
↑ ^अ ^आ "Phosphammite". www.mindat.org. Retrieved 8 November 2020.
↑ ^अ ^आ "List of Minerals". www.ima-mineralogy.org. 21 March 2011. Retrieved 8 November 2020.
↑ ^अ ^आ "Biphosphammite". www.mindat.org. Retrieved 8 November 2020.

[hand-1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.

[3] McKetta Jr, John J., ed. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. p. 478. ISBN 0-8247-2485-2.

[IPNI2014-4] IPNI. "Diammonium Phosphate" (PDF). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Archived from the original (PDF) on 24 September 2015. Retrieved 21 July 2014.

[IPNI_-_DAP-5] अ ^आ International Plant Nutrition Institute. "Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2012-10-21. Retrieved 2012-12-10.

[6] George, C.W.; Susott, R.A. (April 1971). "Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose". Research Paper INT-90. USDA Forest Service. OL 16022833M.

[auto2-7] अ ^आ "Phosphammite". www.mindat.org. Retrieved 8 November 2020.

[auto-8] अ ^आ "List of Minerals". www.ima-mineralogy.org. 21 March 2011. Retrieved 8 November 2020.

[auto1-9] अ ^आ "Biphosphammite". www.mindat.org. Retrieved 8 November 2020.

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