अम्लीय ऑक्साइड
अम्लीय ऑक्साइड (अंग्रेज़ी: Acidic oxide) एक ऑक्साइड है जो या तो पानी में मिलाकर अम्लीय विलयन बनाता है, या हाइड्रॉक्साइड आयनों के ग्राही के रूप में कार्य करता है जो प्रभावी रूप से लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है। अम्लीय ऑक्साइड में आमतौर पर कम पीकेए होता है और यह अकार्बनिक या कार्बनिक हो सकता है। आमतौर पर पाया जाने वाला अम्लीय ऑक्साइड, कार्बन डाइऑक्साइड घुलने पर एक अम्लीय विलयन (और कार्बोनिक एसिड का उत्पादन) उत्पन्न करता है।[1]
किसी ऑक्साइड की अम्लता का अनुमान उसके साथ के घटकों द्वारा यथोचित रूप से लगाया जा सकता है। कम विद्युत ऋणात्मक तत्व मूल ऑक्साइड जैसे सोडियम ऑक्साइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं, जबकि अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व अम्लीय ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं जैसा कि कार्बन डाइऑक्साइड और फॉस्फोरस पेंटोक्साइड के साथ देखा जाता है। कुछ ऑक्साइड जैसे एल्यूमीनियम ऑक्साइड एम्फोटेरिक होते हैं।[2]
अम्लीय ऑक्साइड पर्यावरण संबंधी चिंता का विषय हैं। सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड इन्हें वायु प्रदूषक माना जाता है क्योंकि ये वायुमंडलीय जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करके अम्लीय वर्षा उत्पन्न करते हैं।
उदाहरण
[संपादित करें]कार्बोनिक एसिड एक अम्लीय ऑक्साइड की लुईस अम्लता का एक उदाहरण है।
- CO2 + 2OH−
HCO3− + OH− CO32− + H2O
यह गुण क्षार रसायनों को वातावरण से अच्छी तरह से सील रखने का एक महत्वपूर्ण कारण है, क्योंकि हवा में कार्बन डाइऑक्साइड के लंबे समय तक संपर्क में रहने से सामग्री ख़राब हो सकती है।
- कार्बन डाइऑक्साइड कार्बोनिक एसिड का एनहाइड्राइड भी है।
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148f7b632ecd43965031d4cab60f32d2af8b4655)
- क्रोमियम ट्राइऑक्साइड, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमिक एसिड बनाता है।
- डाइनिट्रोजन पेंटोक्साइड, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड बनाता है।
- मैंगनीज हेप्टॉक्साइड, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके परमैंगैनिक एसिड बनाता है।
आगे के उदाहरण
[संपादित करें]अल्यूमिनियम ऑक्साइड
[संपादित करें]एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3) एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है; यह क्षार या अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है। उदाहरण के लिए, आधार के साथ अलग-अलग एल्यूमिनेट लवण बनेंगे।
- Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4
सिलिकॉन डाइऑक्साइड
[संपादित करें]सिलिकॉन डाइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है। यह मजबूत क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकेट लवण बनाएगा।[3]
सिलिकॉन डाइऑक्साइड सिलिकिक अम्ल का एनहाइड्राइड है।
![{\displaystyle {\mathrm {Si} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b729d7c1ae840696304ce53535aad40e6dda27b)
फॉस्फोरस ऑक्साइड
[संपादित करें]फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड पानी में प्रतिक्रिया करके फॉस्फोरस अम्ल बनाता है।
- P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
फॉस्फोरस(V) ऑक्साइड पानी के साथ क्रिया करके फॉस्फोरिक अम्ल देता है।
- P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
सल्फर ऑक्साइड
[संपादित करें]सल्फर डाइऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके कमजोर अम्ल, सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है।
- SO2 + H2O → H2SO3
सल्फर ट्राइऑक्साइड पानी के साथ मजबूत अम्ल सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है।
- SO3 + H2O → H2SO4
यह प्रतिक्रिया सल्फ्यूरिक अम्ल के निर्माण में महत्वपूर्ण है।
क्लोरीन ऑक्साइड
[संपादित करें]क्लोरीन(आई) ऑक्साइड पानी के साथ क्रिया करके हाइपोक्लोरस अम्ल बनाता है, जो एक बहुत ही कमजोर अम्ल है।
![{\displaystyle {\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}2\,\mathrm {HOCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/751532733d35d87237f701b483a1cf23759c7997)
क्लोरीन(VII) ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके पर्क्लोरिक अम्ल बनाता है, एक मजबूत अम्ल।
- Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
आयरन ऑक्साइड
[संपादित करें]आयरन(II) ऑक्साइड जलीय लौह आयन का एनहाइड्राइड है।
![{\displaystyle {[\mathrm {Fe} (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{\vphantom {A}}^{2+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {FeO} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d670e582945a4ace19e1307a3ee3f1d37b1b5a68)
क्रोमियम ऑक्साइड
[संपादित करें]क्रोमियम ट्राइऑक्साइड क्रोमिक अम्ल का एनहाइड्राइड है।
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5037a15299eb036af53dbdc254ab26f592c98f6)
वैनेडियम ऑक्साइड
[संपादित करें]वैनेडियम ट्राइऑक्साइड वैनेडस एसिड का एनहाइड्राइड है।
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {VO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {V} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c756717fcde5d3f9bd1b6b75d182ef3396aefc7)
वैनेडियम पेंटोक्साइड वैनेडिक एसिड का एनहाइड्राइड है।
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {VO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {V} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b151bc0195ba78a136721aafbd545d61edd18e89)
इन्हें भी देखें
[संपादित करें]- कार्बनिक एसिड एनहाइड्राइड, कार्बनिक रसायन विज्ञान में समान यौगिक
- बेस एनहाइड्राइड
सन्दर्भ
[संपादित करें]- ↑ David Oxtoby; H. P. Gillis; Alan Campion (2012). Principles of Modern Chemistry (7th ed.). Cengage Learning. pp. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5.
- ↑ Chang, Raymond; Overby, Jason (2011). General chemistry: the essential concepts (6th ed.). New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 9780073375632. ओसीएलसी 435711011.
- ↑ Comprehensive Chemistry Volume 1. 113, Golden House, Daryaganj, New Delhi - 110002, India: Laxmi Publications. 2018. p. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7.
{{cite book}}: CS1 maint: location (link)